Reihenfolge in aufsteigender Reihenfolge der Säure: HCl, H2SO4, HF, HCl, HI, HBr, HNO3, HBrO, HClO, HClO3, HClO4, H2S, H3PO4 (?)

Sieben davon sollten Sie zumindest ungefähr kennen ...

... und für den Rest, warum benutzt du nicht das Säuredissoziationskonstanten Ihr Buch bietet? Höher $K_a$ = stärkere Säure.

Die sieben gemeinsame starke Säuren sind:

$"HClO"_4$ , $" "" "K_a ~~ 10^10$
$"HI"$ , $" "" "" "" "K_a = 3.2 xx 10^9$
$"HBr"$ , $" "" "" "K_a = 1.0 xx 10^9$
$"HCl"$ , $" "" "" "K_a = 1.3 xx 10^6$
$"H"_2"SO"_4$ , $" "" "K_(a1) = 10^3$
$"HNO"_3$ , $" "" "K_a = 24$
$"HClO"_3$ , $" "" "K_a ~~ 10$

Von diesen sind die binären Säuren mit einer Ausnahme einige der stärksten $"HClO"_4$ .

Wir erklären nach der Tatsache, dass im Allgemeinen,

a mehr elektronegatives Zentralatom zieht Elektron Dichte zu sich selbst.
a größer Atom macht a länger (schwächere) Bindung an die $"H"$ ;

Whatever trends there are follow from those two observations.

Als Beispiele

$"HI"$ ist ein stärker Säure als $"HBr"$ ; der Hauptgrund ist das $"I"$ is größer als $"Br"$ und macht a schwächer Bindung mit $"H"$ (Es gibt eine Gegenwirkung Elektronegativität Trend, der hier nicht von Bedeutung ist). Schwächere Bindung = stärkere Säure.
$"HNO"_3$ ist ein stärker Säure als $"HClO"_3$ ; der Hauptgrund ist das $"N"$ is elektronegativer als $"Cl"$ Dadurch wird die Elektronendichte besser zu sich gezogen. Und so kam es dass der $"H"$ an einem äußeren befestigt $"O"$ , bekommt weniger davon und damit die $"O"-"H"$ Bindung ist geschwächt. Schwächere Bindung = stärkere Säure.

Abgesehen von denen, die wir ausgewählt haben, sind die übrigen:

$"H"_3"PO"_4$ , $" "" "K_(a1) = 7.52 xx 10^(-3)$
$"HF"$ , $" "" "" "K_a = 7.2 xx 10^(-4)$
$"H"_2"S"$ , $" "" "" "K_(a1) = 9.1 xx 10^(-8)$
$"HClO"$ , $" "" "K_a = 3.0 xx 10^(-8)$
$"HBrO"$ , $" "" "K_a = 2.0 xx 10^(-9)$

Von diesen sind die einzigen, die begrifflich zu erklären sind, vernünftig $"HClO"$ vs $"HBrO"$ .

Im direkten Gegensatz zu $"HCl"$ vs $"HBr"$ , $"HClO"$ ist ein stärker Säure als $"HBrO"$ Da $"Cl"$ is elektronegativer, Die dominiert über den Größenunterschied zwischen $"Cl"$ und $"Br"$ aufgrund der Anwesenheit von Sauerstoff.

Therefore, the $"H"-"Cl"$ bond is weakened more from more uneven sharing of electrons, and weaker bond = stronger acidity.