O2-Moleküle gibt es 1-Sigma-Bindung und 1-Pi-Bindung und 2-Elektronenpaar für jeden Sauerstoff (nicht bindende Elektronen)? Wie zeigt das MOT-Diagramm die 1-Sigma- und 2-Pi-Bindung und gibt es keine nicht bindenden Elektronen, da sich alle Orbitalen miteinander verbinden?

Es sollte alles auschecken. Sie müssen nur das MO-Diagramm von neu interpretieren $"O"_2$ auf die folgende Weise.

Das MO-Diagramm von $"O"_2$ ist:

für die Lewis-Struktur:

$:ddot"O"=ddot"O":$

Die nichtbindende Elektronen kommen gefüllt aus Kleben UND Gleichzeitig antibindende MOs. Also, worauf Sie achten sollten, um diese zu korrelieren, ist:

$sigma_(2s)$ und $sigma_(2s)^"*"$ (beide Elektronen in jedem Orbital)
$pi_(2p_x)$ , $pi_(2p_y)$ , $pi_(2p_x)^"*"$ , und $pi_(2p_y)^"*"$ (nur ein Elektron in jedem Orbital)

Es gibt nicht immer eine gute Korrelation wie diese, aber das gibt $2 cdot 2 + 4 cdot 1 = 8$ Nichtbindende Elektronen:

$ul(color(blue)bb(uarr) color(white)(darr))" "ul(color(blue)bb(uarr) color(white)(darr))$
$pi_(2p_x)^"*"" "" "pi_(2p_y)^"*"$

$ul(color(blue)bb(uarr) darr)" "ul(color(blue)bb(uarr) darr)$
$pi_(2p_x)" "" "pi_(2p_y)$

$ul(uarr darr)$
$sigma_(2p_z)$

$ul(bbcolor(blue)(uarr darr))$
$sigma_(2s)^"*"$

$ul(bbcolor(blue)(uarr darr))$
$sigma_(2s)$

Das lässt die beiden $sigma_(2p_z)$ und der eine $pi_(2p_x)$ und ein $pi_(2p_y)$ Elektronen, um das zu machen $sigma$ und $pi$ Anleihen.