Magnesium hat 2-Valenzelektronen und Sauerstoff 6-Valenzelektronen. Welche Art von Bindung tritt wahrscheinlich zwischen einem Magnesiumatom und einem Sauerstoffatom auf?

Die Reaktivität von Atomen richtet sich nach ihrem "Wunsch", a zu erhalten stabil Elektronenkonfiguration für ihre äußerste Energie Shell.

Wie Sie wissen, passiert dies, wenn ein Atom hat #8# Elektronen, auch genannt Valenzelektronenin seiner äußersten Energieschale, dh wenn das Atom a vollständiges Oktett.

Nun, Magnesium, #"Mg"#, hat #2# Valenzelektronen. Um sein Oktett zu vervollständigen, muss es ankommen #8# Valenzelektronen. Der einzige Weg für Magnesium, dies zu erreichen, ist zu aufgeben seine zwei Valenzelektronen und haben eines seiner gefüllten Energieniveaus Valenzschale, dh das äußerste Energieniveau.

Auf der anderen Seite Sauerstoff, #"O"#, hat #6# ValenzelektronenEs ist also viel einfacher für Sauerstoff hinzufügen zwei Elektronen zu seiner äußersten Schale, um sein Oktett zu vervollständigen.

Wenn ein Magnesiumatom mit einem Sauerstoffatom reagiert, gibt Magnesium seine zwei Valenzelektronen ab und wird a positiv geladenes Iondh a Kation, #"Mg"^(2+)#. Sauerstoff nimmt diese beiden Elektronen auf und wird a negativ geladenes Ion, dh ein Anion, #"O"^(2-)#.

Das Kation und das Anion werden dann sein zueinander hingezogen über die elektrostatische Anziehungskraft #-># an Ionenverbindung gebildet.