Ist H2S eine Lewis-Säure oder eine Lewis-Base?

$"H"_2"S"$ ist normalerweise eine Lewis-Säure, kann aber auch als Lewis-Base wirken.

$"H"_2"S"$ ist eine schwache Säure.

$"H"_2"O:" + "H"_2"S" ⇌ "H"_3"O"^+ + "SH"^-$

$"H"_2"S"$ ist eine Brønsted-Säure, weil sie dem Wasser ein Proton spendet.

Es ist auch eine Lewis-Säure, weil es ein Elektronenpaar zur Bildung der Lewis-Säure aufnimmt $"O-H"$ Bindung im Hydroniumion.

$"H"_2"S"$ hat zwei einsame Paare auf der $"S"$ Es kann also auch als Lewis-Base fungieren.

In Gegenwart einer starken Säure wie $"H"_2"SO"_4$ , die $"H"_2"S"$ wird protoniert.

$"H"_2"S:" + "H"_2"SO"_4 → "H"_3"S"^+ + "HSO"_4^-$

Hier $"H"_2"S"$ spendet ein Elektronenpaar, um eine Bindung zu dem zu bilden $"H"$ of $"H"_2"SO"_4$ Es fungiert also als Lewis-Base.