Ist Essigsäure eine schwache oder eine starke Säure? Warum?

Die Stärke einer Säure in wässriger Lösung hängt vom Ausmaß des Gleichgewichts ab, dh von der Protonolysereaktion.

#HX + H_2O rightleftharpoonsH_3O^+ + X^-#

Bei starken Säuren liegt dieses Gleichgewicht STARK rechts, und von der Stammsäure ist wenig vorhanden. #HX#, links undissoziiert ......

Andererseits liegt bei schwachen Säuren die Gleichgewichtsreaktion links, und im Gleichgewicht gibt es signifikante Mengen der Stammsäure und verringerte Konzentrationen des Hydroniumions.

Und wir können so die Säurestärke mit verknüpfen #K_a#, #"the acid dissociation constant"#. wenn #K_a# ist groß (oder umgekehrt, wo #pK_a=-log_10K_a# ist klein oder negativ) wir haben eine starke Säure. Die Grenzpunkte sind ziemlich willkürlich. Die Mineralsäuren, #HX (X!=F), H_2SO_4, HNO_3, HClO_4#sind alle starke Säuren, und im Gleichgewicht sind sie in etwa stöchiometrisch #H_3O^+#.

Und natürlich für schwache Säuren, #K_a# ist ziemlich klein. Für Essigsäure #K_a=10^(-4.76)=1.74xx10^-5#und im Gleichgewicht gibt es eine signifikante Konzentration von #HOAc#......... Versuchen Sie, dies für eine zu lösen #1*mol*L^-1# Lösung, und berechnen Sie die prozentuale Dissoziation.