Ist Bortrihydrid (# "BH" _3 #) eine Base?

Nein, das konnte nicht sein. Es müsste ein Elektronenpaar abgeben, um eine Lewis-Base zu sein, oder ein Proton akzeptieren, um eine Bronsted-Base zu sein. Das kann es auch nicht.

A Lewis Base muss fähig sein zu spenden ein Elektronenpaar ...

#"BH"_3# enthält #3 + 3xx1 = 6# Valenzelektronen: #2# pro Einfachbindung.

Deswegen, #"BH"_3# ist ein trigonaler Planar Molekül, was nur hat drei Elektronengruppen. Na sicher, #"3 electron groups"# #-# #"3 bonds" = 0#, so dass es keine Elektronengruppen mehr gibt nicht gebunden.

Außerdem trotz eines Ersatzes #2p_z# Orbital, es ist leer --- es enthält nicht Elektronen:

Damit, #"BH"_3# kann keine sei eine Lewis-Basis.

A Bronsted-Basis muss in der Lage sein, ein Proton zu akzeptieren, dh ein #"H"^(+)#, So was:

An #"H"^(+)# hat keine Elektronen zu spenden, so geschieht dies, indem die sogenannte Lewis-Base ein Elektronenpaar spenden lässt, das heißt nicht möglich in #"BH"_3# machen...

Daher ist es nicht Auch eine Bronsted-Basis.