Ist Bortrihydrid ( "BH" _3 ) eine Base?

Nein, das konnte nicht sein. Es müsste ein Elektronenpaar abgeben, um eine Lewis-Base zu sein, oder ein Proton akzeptieren, um eine Bronsted-Base zu sein. Das kann es auch nicht.


A Lewis Base muss fähig sein zu spenden ein Elektronenpaar ...

"BH"_3 enthält 3 + 3xx1 = 6 Valenzelektronen: 2 pro Einfachbindung.

Deswegen, "BH"_3 ist ein trigonaler Planar Molekül, was nur hat drei Elektronengruppen. Na sicher, "3 electron groups" - "3 bonds" = 0, so dass es keine Elektronengruppen mehr gibt nicht gebunden.

Außerdem trotz eines Ersatzes 2p_z Orbital, es ist leer --- es enthält nicht Elektronen:

Damit, "BH"_3 kann keine sei eine Lewis-Basis.


A Bronsted-Basis muss in der Lage sein, ein Proton zu akzeptieren, dh ein "H"^(+), So was:

An "H"^(+) hat keine Elektronen zu spenden, so geschieht dies, indem die sogenannte Lewis-Base ein Elektronenpaar spenden lässt, das heißt nicht möglich in "BH"_3 machen...

Daher ist es nicht Auch eine Bronsted-Basis.