Inwiefern unterscheidet sich das 3-Orbital vom 2-Orbital?

Antworten:

Einfach gesagt - es ist größer.

Erläuterung:

Betrachten Sie den Unterschied zwischen einem 1- und einem 2-Orbital ...

1S ORBITAL:

http://personal.monm.edu/gebauer_peter/chem_230/Lect_pages/Bruice_jpgs&pgs/s_orbitals.htm

Das "1" zeigt, dass sich das Orbital innerhalb des Energieniveaus befindet, das dem Kern am nächsten liegt, während das "s" die Form des Orbitals beschreibt (sphärisch für S).

2S ORBITAL:

http://personal.monm.edu/gebauer_peter/chem_230/Lect_pages/Bruice_jpgs&pgs/s_orbitals.htm

Die ganze Idee / Design ändert sich nicht wirklich, nur die Mögliche Bereiche, in denen sich das Elektron möglicherweise befindet, sind größer.

Gleiches gilt für die 3s Orbital, 4s, etc ...

Nur größere Orbitale mit immer weniger Möglichkeiten, das Elektron in einem "einfacheren und engeren" Raum zu finden

Es gibt offensichtlich viel mehr blutige Details, aber dies ist der grundlegende Überblick.

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