In welcher Reaktion ist kp = kc? a) NO (g) + O2 (g) <-> N2O3 (g) b) N2 (g) + O2 (g) <-> 2NO (g) c) CaCO3 (s) <-> CaO ( s) + CO2 (g) d) N2 (g) + H2O (g) <-> NO (g) + H2 (g) e) Keine

Antworten:

Die Antwort ist (B).

Erläuterung:

Wie Sie wissen, ist die Beziehung zwischen $K_c$ und $K_p$ wird durch die Gleichung gegeben

$color(blue)(K_p = K_c * (RT)^(Deltan))" "$ , where

$R$ - die universelle Gaskonstante
$T$ - die Temperatur, bei der die Reaktion stattfindet
$Deltan$ - der Unterschied zwischen dem Anzahl der Mol Gas vorhanden auf der Produktseite und der 8 * -Nummer

Mol Gas **, das auf der Seite der Reaktanten vorhanden ist

Um für $K_c$ und $K_p$ um gleich zu sein, brauchst du das Volumen zu bleiben konstante im Gleichgewicht, das heißt,

das von den Reaktanten eingenommene Volumen soll gleich dem von den Produkten eingenommenen Volumen sein.

Dafür müssen Sie haben gleiche Anzahl von Mol Gas auf der Seite der Reaktanten und auf der

produkte seite.

Das bringt dich natürlich weiter

$Deltan = 0$

und

$K_p = K_c * (RT)^0 implies K_p = K_c$

Bevor Sie sich ansehen, wie viele Mol Gas auf jeder Seite des Gleichgewichts vorhanden sind, müssen Sie es herstellen

sicher, dass die Gleichungen sind balanced.

Zum Beispiel ist das erste Gleichgewicht tatsächlich

$4"NO"_text((g]) + "O"_text(2(g]) rightleftharpoons 2"N"_2"O"_text(3(g])$

In diesem Fall haben Sie $2$ Mol Gas auf der Produktseite und $5$ Mol Gas auf der Reaktantenseite $->$ $K_p != K_c$ .

Für das zweite Gleichgewicht haben Sie

$"N"_text(2(g]) + "O"_text(2(g]) rightleftharpoons 2"NO"_text((g])$

Da hast du $2$ Mol Gas auf beiden Seiten des Gleichgewichts, werden Sie in der Tat bekommen $K_p = K_c$ .

Das dritte Gleichgewicht kann dieses Kriterium nicht erfüllen, da Sie nur haben Mol Gas auf der Produktseite.

Das letzte Gleichgewicht sieht so aus

$"N"_text(2(g]) + 2"H"_2"O"_text((g]) rightleftharpoons 2"NO"_text((g]) + 2"H"_text(2(g])$

Diesmal hast du $4$ Mol Gas auf der Produktseite und $3$ Mol Gas auf der Seite der Reaktanten $->$ $K_p != K_c$ .

Stellen Sie immer sicher, dass Sie einen suchen ausgeglichene chemische Gleichung!