In einem Titrationsexperiment stellte ein Student fest, dass 25.49 ml einer NaOH-Lösung benötigt werden, um 0.7137 g eines Kaliumhydrogenphthalats (KHP, eine Monoprotsäure mit der Formel KHC8H4O4) zu neutralisieren. Wie hoch ist die Konzentration der NaOH-Lösung?

Antworten:

[NaOH]=0.1371mol1

Erläuterung:

Wir (i) schreiben die Gleichung auf, die wir untersuchen ...KHP ist eine monoprote Säure ...KHP1,2C6H4(CO2H)(CO2K+)

1,2C6H4(CO2H)(CO2K+)+NaOH(aq)C6H4(CO2Na+)(CO2K+)+H2O(l)

Und (ii) wir bewerten die molare Menge von KHP...

Moles of KHP=0.7137204.22gmol1=0.00349476mol

Und weil KHP hier wirkt es wie eine monosäure ... das ist die molare menge von NaOH... die in einer Menge von ... geliefert wurden 25.49mL.

Und so [NaOH]=0.00349476mol25.49mL×103LmL1

[NaOH]=0.1371mol1