In einem Titrationsexperiment stellte ein Student fest, dass 25.49 ml einer NaOH-Lösung benötigt werden, um 0.7137 g eines Kaliumhydrogenphthalats (KHP, eine Monoprotsäure mit der Formel KHC8H4O4) zu neutralisieren. Wie hoch ist die Konzentration der NaOH-Lösung?
Antworten:
[NaOH]=0.1371⋅mol⋅−1
Erläuterung:
Wir (i) schreiben die Gleichung auf, die wir untersuchen ...KHP ist eine monoprote Säure ...KHP≡1,2−C6H4(CO2H)(CO−2K+)
1,2−C6H4(CO2H)(CO−2K+)+NaOH(aq)→C6H4(CO−2Na+)(CO−2K+)+H2O(l)
Und (ii) wir bewerten die molare Menge von KHP...
Moles of KHP=0.7137204.22⋅g⋅mol−1=0.00349476⋅mol
Und weil KHP hier wirkt es wie eine monosäure ... das ist die molare menge von NaOH... die in einer Menge von ... geliefert wurden 25.49⋅mL.
Und so [NaOH]=0.00349476⋅mol25.49⋅mL×10−3⋅L⋅mL−1
[NaOH]=0.1371⋅mol⋅−1