In einem Potentialenergiediagramm für eine endotherme Reaktion?

Antworten:

2. und 3. sind wahr.

Erläuterung:

Hier ist ein Potenzialenergiediagramm für eine endotherme Reaktion.

endo
(Adaptiert von 1.bp.blogspot.com)

1. Falsch

$Δ_{r} H = H_{products} - H_{reactants} > 0$ $Δ_text(r)H = H_text(products) - H _text(reactants) > 0$

2. Wahr

$E_{a} = E_{activated complex} - E_{reactants} > 0$ $E_text(a) = E_text(activated complex) - E_text(reactants) > 0$

3. Wahr

Der rote Pfeil im Diagramm steht für $E_{a, reverse}$ $E_text(a, reverse)$ .

$E_{a, reverse} < E_{a, forward}$ $E_text(a, reverse) < E_text(a, forward)$ weil $E_{products} > E_{reactants}$ $E_text(products) > E_text(reactants)$

4. Falsch

$E_{products} > E_{reactants}$ $E_text(products) > E_text(reactants)$