Frage #eb51b

Antworten:

#1.204* 10^23#

Erläuterung:

https://uachemistry13.wordpress.com/2013/07/19/the-point-of-the-mole/

#"4.032 g"# dividiert durch die Molmasse von #"MgO"#, #"40.3044 g/mol"#gibt Ihnen Maulwürfe

#"4.032 g"/"40.3044 g/mol" = "0.10004 moles"#

Dann multiplizieren Sie dies mit #6.02 * 10^23# um die Anzahl der Formeleinheiten zu erhalten, die wäre

#0.10004 cancel("moles") * (6.02* 10^23"f. units")/(1cancel("mole")) = 0.60224 * 10^(23)# #"f. units"#.

Da eine Formeleinheit von #"MgO"# enthält #2# Atome - eines von #"Mg"# und einer #"O"#--multiplizieren Sie dies durch #2# bekommen

#0.60224 * 10^(23)cancel("f. units") * "2 atoms"/(1cancel("f. unit")) = 1.204 * 10^(23)# #"atoms"#

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