Frage #eb51b

$1.204* 10^23$

$"4.032 g"$ dividiert durch die Molmasse von $"MgO"$ , $"40.3044 g/mol"$ gibt Ihnen Maulwürfe

$"4.032 g"/"40.3044 g/mol" = "0.10004 moles"$

Dann multiplizieren Sie dies mit $6.02 * 10^23$ um die Anzahl der Formeleinheiten zu erhalten, die wäre

$0.10004 cancel("moles") * (6.02* 10^23"f. units")/(1cancel("mole")) = 0.60224 * 10^(23)$ $"f. units"$ .

Da eine Formeleinheit von $"MgO"$ enthält $2$ Atome - eines von $"Mg"$ und einer $"O"$ --multiplizieren Sie dies durch $2$ bekommen

$0.60224 * 10^(23)cancel("f. units") * "2 atoms"/(1cancel("f. unit")) = 1.204 * 10^(23)$ $"atoms"$