Frage #dd8a7

Die Jodcyanid Molekül, #ICN#hat insgesamt 16 Valenzelektronen, 7 vom jod, 4 aus Kohlenstoff und 5 aus Stickstoff.

Wenn Sie die Tatsache berücksichtigen, dass Kohlenstoff das zentrale Atom ist, das einzige Lewis-Struktur das würde alle drei Atome vervollständigen Oktetts ohne irgendein formelle Gebühren würde so aussehen

http://en.wikipedia.org/wiki/Cyanogen_iodide

Das Molekül hat insgesamt 8 Nicht-Kleben Elektronen, verteilt als 3 - Einzelpaare auf Jod und 1 - Einzelpaar auf Stickstoff, und 8 Elektronen binden, vertrieben in 1 Einfachbindung und 1-Dreifachbindung.

Alle 16 Valenzelektronen sind abgerechnet und alle haben abgeschlossen Oktetts.

Jetzt für die Phosphation, #PO_4^(3-)#. Dies mehratomiges Ion hat insgesamt 32 Valenzelektronen, 5 vom phosphor, 6 von jedem der vier Sauerstoffatome und 3 von der gesamten negativen Ladung.

Platzieren Sie zunächst Phosphor als Zentralatom und binden Sie es über Einfachbindungen an die vier Sauerstoffatome. Dies wird entfallen 8 von der 32 ValenzelektronenDie restlichen 24 Valenzelektronen werden verteilt als einsame Paare auf den Sauerstoffatomen.

http://pixshark.com/dihydrogen-phosphate-lewis-structure.htm

Beachten Sie, dass alle Atome vollständige Oktette haben, Sie jedoch eine signifikante Ladungstrennung haben, die die Stabilität der Struktur verringert.

Da Phosphor ein periodisches 3-Element ist, kann es tatsächlich ein erweitertes Oktett, dh mehr als 8-Elektronen in der äußersten Schale unterbringen. Dies bedeutet, dass Sie eine Doppelbindung mit einem der Sauerstoffatome eingehen, um die Ladungstrennung zu verringern.

Als Ergebnis erhalten Sie eine Reihe von Resonanzstrukturen das wird so aussehen

http://chem-net.blogspot.ro/2011/12/lewis-electron-dot-structures-simple.html

Die tatsächliche Lewis-Struktur des Phosphation ist a Hybride all dieser Strukturen.

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