Frage #8e7c0
Antworten:
Das Zentralatom ist #"S"#. Seine Hybridisierung ist #"sp"^3#.
Erläuterung:
Zentralatom
Das Zentralatom ist das am wenigsten elektronegative Atom.
Die Elektronegativitäten sind
- #"S"color(white)(ll)"= 2.58"#
- #"O ="color(white)(l)"3.44"#
- #"Cl = 3.16"#
S hat den niedrigsten Elektronegativität, so wird es zum Zentralatom.
Mit dem zeichnen wir eine Skelettstruktur #"S"# Atom in der Mitte.
(Adaptiert von ChemSpider)
Dann addieren wir die Elektronen.
#"1S + 2O + 2Cl = (6 + 12 + 14) electrons = 32 electrons"#
Nachdem wir die formalen Kosten minimiert haben, erhalten wir die Struktur
(Adaptiert von ChemSpider)
Hybridisierung von #"S"#
Es gibt vier Elektronendomänen um das Schwefelatom.
Gemäß VSEPR theoretisch entspricht dies einer tetraedrischen Struktur.
(Aus Wikipedia)
Die Hybridisierung, die eine tetraedrische Struktur ergibt, ist #"sp"^3#.