Frage #8e7c0
Antworten:
Das Zentralatom ist "S". Seine Hybridisierung ist "sp"^3.
Erläuterung:
Zentralatom
Das Zentralatom ist das am wenigsten elektronegative Atom.
Die Elektronegativitäten sind
- "S"color(white)(ll)"= 2.58"
- "O ="color(white)(l)"3.44"
- "Cl = 3.16"
S hat den niedrigsten Elektronegativität, so wird es zum Zentralatom.
Mit dem zeichnen wir eine Skelettstruktur "S" Atom in der Mitte.
(Adaptiert von ChemSpider)
Dann addieren wir die Elektronen.
"1S + 2O + 2Cl = (6 + 12 + 14) electrons = 32 electrons"
Nachdem wir die formalen Kosten minimiert haben, erhalten wir die Struktur
(Adaptiert von ChemSpider)
Hybridisierung von "S"
Es gibt vier Elektronendomänen um das Schwefelatom.
Gemäß VSEPR theoretisch entspricht dies einer tetraedrischen Struktur.
(Aus Wikipedia)
Die Hybridisierung, die eine tetraedrische Struktur ergibt, ist "sp"^3.