Frage #86b5f

Antworten:

#"79.28 g"#

Erläuterung:

Ich bin mir nicht sicher, was Sie unter "vielen Schritten" verstehen, da Sie nur eine Berechnung benötigen, um hier die Antwort zu erhalten. Grundsätzlich ist die Antwort einen Schritt entfernt.

Ich gehe davon aus, dass Ihr Maulwurf Straßenkarte sieht ungefähr so ​​aus

http://thefactmonster.weebly.com/stoichiometry.html

Das Problem möchte, dass Sie konvertieren Mole Wasser zu Gramm Wasser, was bedeutet, dass Sie die verwenden müssen Maulwurf #-># Masse Seite der Straßenkarte.

Der Umrechnungsfaktor, der Sie von Mol zu Masse und umgekehrt führt, heißt Molmasse.

Die Molmasse einer gegebenen Verbindung ist einfach die Masse von ein Maulwurf dieser Verbindung. In Ihrem Fall müssen Sie die Molmasse von Wasser verwenden, um zu bestimmen, wie viele Gramm äquivalent wären #4.401# Mol Wasser.

Jetzt hat Wasser eine Molmasse von #"18.015 g mol"^(-1)#. Das bedeutet, dass Sie bekommen #"18.015 g"# aus Wasser für jeden ein Mol Wasser. Einfach ausgedrückt hat ein Mol Wasser eine Masse von #"18.015 g"#.

Wenn das der Fall ist, dann #4.401# Mol Wasser hätten eine Masse von

#4.401 color(red)(cancel(color(black)("moles H"_2"O"))) * overbrace("18.015 g"/(1color(red)(cancel(color(black)("mole H"_2"O")))))^(color(purple)("molar mass of water")) = "79.284 g"#

Sie müssen dies auf vier abrunden Sig Feigen, die Anzahl der Sig Feigen, die Sie für die Mol Wasser haben

#m_(H_2O) = color(green)("79.28 g")#

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