Frage #76806
Antworten:
Wegen der einsamen Elektronenpaare, die am Sauerstoffatom vorhanden sind.
Erläuterung:
Sauerstoff-Difluorid, "OF"_2, Ist ein polares Molekül weil es eine hat gebogen Molekulargeometrie.
Dadurch Molekulargeometrie sorgt dafür, dass die Dipolmomente assoziiert mit den Sauerstoff - Fluorid - Bindungen unterlassen Sie sich gegenseitig aufheben, um a zu erzeugen unpolares Molekül.
Um zu sehen, warum dies der Fall ist, zeichnen Sie die Moleküle Lewis-Struktur. Das Molekül wird insgesamt haben 20 Valenzelektronen
- 6 from the oxygen atom
- 7 from each of the two fluorine atoms
Das Sauerstoffatom wird die Rolle von übernehmen ZentralatomBilden Einfachbindungen mit den beiden Fluoridatomen. Diese Anleihen werden entfallen 4 des Moleküls 20 Valenzelektronen.
Die resultierende 16 Elektronen werden als platziert einsame Paare
- three lone pairs on each fluorine atom
- two lone pairs on the oxygen atom
Jetzt ist es sehr wichtig die Lewis-Strukturen zu realisieren nicht soll molekulare Geometrie vermitteln!
Um die Geometrie des Moleküls zu finden, zählt man die Regionen des Elektrons Dichte die das Zentralatom umgeben - diese geben Ihnen die Atome sterische Zahl.
Regionen der Elektronendichte sind Bindungen an andere Atome (hier zählen Einfach-, Doppel- oder Dreifachbindungen als eine Region) und einsame Elektronenpaare.
In Ihrem Fall ist das zentrale Sauerstoffatom an zwei andere Atome gebunden und von zwei einzelnen Paaren umgeben -> es hat eine sterische Zahl gleich 4.
Gemäß VSEPR-Theorie, das entspricht einer "AX"_2"E"_2 Molekülgeometrie, die charakteristisch für a ist gebogen Molekül.
Nun ist der Unterschied in Elektronegativität zwischen Fluor und Sauerstoff sorgt dafür, dass die beiden "O"-"F" Bindung sind polar. Die gebogene Molekülgeometrie bewirkt, dass die beiden Dipolmomente zu hinzufügen zueinander.
Das Ergebnis wird die Bildung von a sein permanenter Dipolmomentund damit a polares Molekül
