Warum folgt die Lewis-Struktur von XeF4 nicht der Oktettregel?

Antworten:

Die Oktettregel besagt, dass Atome ihre äußere Valenzhülle mit 8-Elektronen füllen wollen, dieses Molekül widerspricht dieser Regel, weil auf der Suche nach einer formalen Ladung von 0 #Xe# akkumuliert 12-Gesamtelektronen.

Erläuterung:

Die Lewis-Struktur für dieses Molekül lautet:
Geometrie von Molekülen

Die Oktettregel besagt, dass Atome versuchen, von 8-Elektronen umgeben zu sein, um ihre Valenzschalen zu füllen. Diese Regel ist kein Gesetz und enthält verschiedene Ausnahmen in Bezug auf Übergangsmetalle, jedoch für Edelgase und den Gruppenzeitraum 1-3 ElementeEs ist ziemlich zuverlässig.

Wenn wir diese Regel auf die obige Struktur anwenden, sehen wir das #Xe# hat vier Kleben und zwei nichtbindende Elektronenpaare; was es ist und nicht mit den Fluoratomen teilt.

Ihre formale Ladung ist 0, aber sie ist von 12-Elektronen umgeben. Daher folgt es nicht der Oktettregel.

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