Frage #6b789

Für den Anfang hat ein Kalzium ein Ordnungszahl gleich `20`, was bedeutet, dass es enthält `20` Protonen in seinem Kern. Dies bedeutet, dass a neutral Calciumatom hat `20` Elektronen, die seinen Kern umgeben.

Die Elektronenkonfiguration eines neutralen Kalziumatoms sieht so aus

`"Ca: " 1s^2 2s^2 2p^6 3s^3 3p^6 color(red)(4)s^color(blue)(2)`

Wie Sie sehen können, hat ein neutrales Calciumatom `color(blue)(2)` Valenzelektronen. Sie können anhand der Anzahl der Elektronen in der äußerste Energie Shell des Atoms, dh in der Valenzschale.

In diesem Fall das äußerste Energieniveau von Kalzium, das entspricht `n=color(red)(4)`enthält `color(blue)(2)` Elektronen.

Nun, um seine zu vervollständigen Byte, dh bekommen `8` Elektronen in seiner äußersten Schale Calcium verliert diejenigen `color(blue)(2)` Elektronen. Das resultierende Calciumion hat a `2+` aufladen, weil es enthält

• the same number of protons as the neutral atom
• two electrons less than the neutral atom

Die Elektronenkonfiguration der `"Ca"^(2+)` Ion sieht so aus

`"Ca"^(2+): color(white)(.) 1s^2 2s^2 2p^6 color(red)(3)s^2 color(red)(3)p^6`

Die äußerste Energiehülle für ein Calciumion hat `n=color(red)(3)` und enthält

`overbrace("2 e"^(-))^(color(blue)("in the 3s orbital")) + overbrace("6 e"^(-))^(color(blue)("in the 3p orbitals")) = "8 e"^(-) ->` a complete octet