Frage #440b7

benutze diese Gleichungen:
#q = mcDeltaT# - zur Temperaturänderung
#q = DeltaH_"fus/vap" * "moles"# - zum Phasenwechsel

Verwenden Sie auch diese Werte:
#DeltaH_"fusion"# = 6.01 KJ / mol
(KJ benötigt pro Mol Wasser, um den Feststoff zu wechseln#harr#Flüssigkeit)
#DeltaH_"vaporization"# = 40.7 KJ / mol
(KJ benötigt pro Mol Wasser, um die Flüssigkeit zu wechseln#harr#Gas)
Spezifische Wärme Wasser = 4.18 J / g * C

Zunächst muss für jeden Schritt die benötigte Wärmeenergie ermittelt werden.

Schritt 1: Eis bei -10 Grad bis Eis bei 0 Grad
#q = mcDeltaT#
q = (10) (2.09) (10)
q = 209 J = .209 KJ

Schritt 2: Eis bei 0 Grad bis Wasser bei 0 Grad
#q = DeltaH_"fus" * "moles"#
10 g Wasser = .556 Mol Wasser (teile meine Molmasse, die 18g ist)
q = (6.01) (. 556)
q = 3.34 KJ

Schritt 3: Wasser bei 0 Grad bis Wasser bei 100 Grad
#q = mcDeltaT#
q = (10) (4.18) (100)
q = 4180 J = 4.180 KJ

Schritt 4: Wasser bei 100 Grad, um bei 100 Grad zu dämpfen
#q = DeltaH_"vap"* "moles"#
q = (40.7) (. 556)
q = 22.63 KJ

Schritt 5: Dampf bei 100 Grad bis Dampf bei 120 Grad
#q = mcDeltaT#
q = (10) (1.84) (20)
q = 368 J = .368KJ

Addieren Sie nun alle Werte, um die endgültige Antwort zu erhalten.
.209 + 3.34 + 4.180 + 22.63 + .368 = 30.73 KJ

Dies ist eine sehr hilfreiche Referenzgrafik.