Frage #38d7f

Antworten:

$"Mg"_ ((aq))^(2+) + "CO"_ (3(aq))^(2-) -> "MgCO"_ (3(s))$

Erläuterung:

Du mischst Magnesiumnitrat, $"Mg"("NO"_3)_2$ , und Natriumcarbonat, $"Na"_2"CO"_3$ , Zwei löslich ionische Verbindungen diese dissoziieren vollständig in wässriger Lösung unter Bildung von Kationen und Anionen.

Sie können also die beiden Reaktanten als darstellen

$"Mg"("NO"_ 3)_ (2(aq)) -> "Mg"_ ((aq))^(2+) + 2"NO"_(3(aq))^(-)$

$"Na"_ 2"CO"_ (3(aq)) -> 2"Na"_ ((aq))^(+) + "CO"_(3(aq))^(2-)$

Beachten Sie, dass die Reaktion erzeugt Magnesiumcarbonat, $"MgCO"_3$ , ein unlöslicher Feststoff das aus der Lösung ausfällt, und wässriges Natriumnitrat, $"NaNO"_3$ , die als Natriumkationen und Nitratanionen in Lösung vorliegen.

Dies bedeutet, dass Sie die ausgeglichene chemische Gleichung, die dies beschreibt, neu schreiben können doppelte Ersatzreaktion so

$"Mg"_ ((aq))^(2+) + 2"NO"_ (3(aq))^(-) + 2"Na"_ ((aq))^(+) + "CO"_ (3(aq))^(2-) -> "MgCO"_ (3(s)) darr + 2 xx ["Na"_ ((aq))^(+) + "NO"_(3(aq))^(-)]$

Dies stellt die vollständige Ionengleichung. Um das zu bekommen Nettoionengleichungmüssen Sie entfernen Zuschauer Ionendh Ionen, die auf beiden Seiten der Gleichung vorhanden sind.

In deinem Fall wirst du haben

$"Mg"_ ((aq))^(2+) + color(red)(cancel(color(black)(2"NO"_ (3(aq))^(-)))) + color(red)(cancel(color(black)(2"Na"_ ((aq))^(+)))) + "CO"_ (3(aq))^(2-) -> "MgCO"_ (3(s)) darr + color(red)(cancel(color(black)(2"Na"_ ((aq))^(+)))) + color(red)(cancel(color(black)(2"NO"_ (3(aq))^(-))))$

das ist äquivalent zu

$color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("Mg"_ ((aq))^(2+) + "CO"_ (3(aq))^(2-) -> "MgCO"_ (3(s)) darr)color(white)(a/a)|)))$

Es ist erwähnenswert, dass Magnesiumcarbonat eine Weiß Präzipitat.