Frage #37699

Bevor Sie irgendwelche schreiben Quantenzahlen für Phosphor 'fünf ValenzelektronenSchreiben wir die Atome Elektronenkonfiguration, da dies Ihnen eine Vorstellung davon gibt, womit Sie es zu tun haben.

Phosphor befindet sich im Zeitraum 3, Gruppe 15 der Periodensystem und hat eine Ordnungszahl gleich 15. Dies bedeutet, dass der neutrale Phosphor insgesamt 15 Elektronen, die seinen Kern umgeben.

Jetzt werden die Orbitale in der Reihenfolge der Energiesteigerung mithilfe eines Regelwerks mit der Bezeichnung Pauli-Aufbau-Hund-Regeln.

http://www.chemguide.co.uk/atoms/properties/3d4sproblem.html

Gehen Sie also beim Füllen von Orbitaldiagrammen von den Orbitalen mit der niedrigsten Energie aus und arbeiten Sie sich nach oben. Es ist sehr wichtig, sich daran zu erinnern, dass Orbitale mit gleicher Energie vollständig gefüllt sein müssen, bevor sie zu Orbitalen mit höherer Energie übergehen können.

Wenn Sie also das Orbitaldiagramm für Phosphor ausfüllen und bedenken, dass Elektronen eher leere Orbitale belegen auf dem gleichen Energieniveau Bevor Sie sich mit einem anderen Elektron paaren, das bereits in diesem Orbital vorhanden ist, erhalten Sie etwas, das so aussieht

http://www.chemprofessor.com/quantum.htm

Jetzt für die Quantenzahlen das beschreiben die fünf Valenzelektronen. Wie Sie wissen, gibt es insgesamt 4 Quantenzahlen

http://figures.boundless.com

Beachten Sie, dass alle fünf Valenzelektronen sind auf der dritten Energieebene, was bedeutet, ihre Hauptquantenzahl wird sein n = 3.

Die Drehimpulsquantenzahl, oder lbeschreibt die Form des Orbitals, in dem sich ein Elektron befindet, das magnetische Quantenzahl, oder #"m"_l#beschreibt die Ausrichtung dieses bestimmten Orbitals und Spin-Quantenzahl, oder #"m"_s#beschreibt den Spin eines Elektrons - entweder Spin-up oder Spin-down.

Hier sind also die vier Quantenzahlen für jedes der fünf Valenzelektronen

#"n=3 "# #"l=0 "# #"m"_l"=0 "# #"m"_s"=+1/2"# #-># (1)

#"n=3 "# #"l=0 "# #"m"_l"=0 "# #"m"_s"=-1/2"# #-># (2)

#"n=3 "# #"l=1 "# #"m"_l"=-1 "# #"m"_s"=+1/2"# #-># (3)

#"n=3 "# #"l=1 "# #"m"_l"=0 "# #"m"_s"=+1/2"# #-># (4)

#"n=3 "# #"l=1 "# #"m"_l"=+1 "# #"m"_s"=+1/2"# #-># (5)

In der beschriebenen Reihenfolge werden die Elektronen sein

(1) - Dies ist das erste Elektron, das in die 3s-Orbital; bemerken, dass es hat Spin-up;

(2) - das zweite Elektron in der 3s Orbital; dieses sollen Haben Sie einen umgekehrten Dreh, deshalb ist es Spin-Down;

(3) - das erste Elektron in der 3p-Subshell, genauer gesagt in der #3p_x# Orbital;

(4) - das zweite Elektron in der 3p-Subshell - Beachten Sie, dass es in der platziert ist #3p_y# Orbital - gleicher Spin;

(5) - das dritte Elektron in der 3p-Subshell - diesmal in der #3p_z# Orbital - immer noch Spin-up.

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