Frage #27e03

Die Tatsache, dass das Element 5p-Elektronen enthält, zeigt an, dass es sich in der fünften Periode befindet das Periodensystem. Nach Ihren Angaben befinden sich im 5p-Sublevel fünf Elektronen, in denen zwei der drei 5p-Orbitale gepaarte Elektronen enthalten, während das dritte 5p-Orbital ein ungepaartes Elektron enthält (insgesamt fünf, dargestellt als) #"5p"^5#. Die Gruppe 17 / VIIA Elemente haben fünf Elektronen in ihrer äußersten (höchsten Energie) p-Unterebene.

Dieses Element wäre Jod, Ordnungszahl 53, das ist die Anzahl der Protonen in einem Jodatom. Es ist in der fünften Periode, in der Gruppe 17 / VIIA. Ein neutrales Iodatom hätte auch 53-Elektronen. Sein Grundzustand Elektronenkonfiguration wäre:

#"1s"^2"2s"^2"2p"^6"3s"^2"3p"^6"4s"^2"3d"^10"4p"^6"5s"^2"4d"^10"5p"^5"#

Da ist ein Edelgas-Kurzschrift Methode zum Schreiben langer Elektronenkonfigurationen. Die Elektronenkonfiguration jedes Elements, die in der zweiten Periode beginnt, weist die Elektronenkonfiguration des Edelgases in der vorhergehenden Periode plus die zusätzlichen Elektronen dieses Elements auf. Um eine Elektronenkonfiguration in Edelgaskurzschrift zu schreiben, setzen Sie das Symbol für das vorherige Edelgas in Klammern und schreiben dann die Elektronenkonfiguration des Elements nach dem Edelgas weiter.

Die Edelgas-Kurzschrift-Elektronenkonfiguration für Jod im Grundzustand ist #"[Kr]5s"^2"4"^10"5p"^5#.

Jod und Fluor bilden die kovalente Verbindung #"IF"#genannt Jodmonofluorid.

#"I"_2# + #"F"_2# #rarr# #"2IF"#

Über den folgenden Link gelangen Sie zu einer Website, auf der Sie ein druckbares Periodensystem herunterladen können. Es enthält die Elektronenkonfigurationen der Elemente und viele andere wichtige Informationen. http://www.vertex42.com/ExcelTemplates/periodic-table-of-elements.html

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