Frage #18423

Bevor Sie entscheiden, wie viel S-Charakter Hat man ein Hybridorbital, muss man zuerst das bestimmen Typ von Hybridorbital, mit dem Sie es zu tun haben.

Zeichnen Sie dazu die Lewis-Strukturen der Moleküle.

Lass uns beginnen mit Xenontetrafluorid, #XeF_4#. Das Molekül hat insgesamt 36 Valenzelektronen - 8 aus Xenon und 7 von jedem der vier Fluoratome.

Das Xenonatom wird das Zentralatom des Moleküls sein und mit jedem der vier Fluoratome, die es haben wird, eine Einfachbindung eingehen 3 einsame Elektronenpaare gebunden.

Der Rest 4 Valenzelektronen wird als einzelnes Paar auf dem Xenonatom platziert.

Schauen Sie sich nun an, wie viele Elektronenregionen es gibt Dichte umgeben das Zentralatom. Diese Nummer, die angerufen wird sterische ZahlIch werde dir sagen, was das ist Hybridisierung des Zentralatoms ist.

Das Xenonatom ist an gebunden 4 Fluoratome und hat 2 Es sind einsame Paare vorhanden, was bedeutet, dass es von insgesamt 6 Regionen der Elektronendichte.

Dies bedeutet, dass es verwenden muss 6 Hybridorbitale

• ein S-Orbital
• drei p-Orbitale
• zwei d-Orbitale

Das Zentralatom ist #sp^3d^2# hybridisiert. Um das zu bekommen S-Charakter von diesen Orbitalen teilen Sie einfach die Anzahl von s-Orbitale das wurden verwendet, um die Hybriden von der zu bilden Gesamtzahl von Orbitalen zur Bildung der Hybriden.

In diesem Fall haben Sie ein S-Orbital und sechs Gesamtorbitale, was bedeutet, dass Sie erhalten

#"1 s-orbital"/"6 orbitals in total" * 100 = color(green)("16.7% s-character")#

Schauen Sie sich jetzt das an Carbonation, #CO_3^(2-)#. Seine Lewis-Struktur sieht aus wie das

Sie können drei Lewis-Strukturen für das Carbonat-Ion zeichnen - diese heißen Resonanzstrukturen.

Auch hier ist es wichtig, nach der Anzahl der Regionen mit Elektronendichte zu suchen, die das Zentralatom umgeben.

Da das Kohlenstoffatom an gebunden ist 3 Sauerstoffatome und keine einzigen Paare vorhanden sind, wird seine sterische Zahl gleich sein 3.

Dies bedeutet, dass es verwendet 3 Hybridorbitale

• ein S-Orbital
• zwei p-Orbitale

Das Zentralatom ist #sp^2# hybridisiert. Das S-Charakter wird jetzt sein

#"1 s-orbital"/"3 orbitals in total" * 100 = color(green)("33.3% s-character")#