Finden Sie die Oxidations-Nr. von Cr in K2Cr2O7?

$+ 6$ $+6$

Kaliumdichromat enthält das Dichromation, in dem Chrom in seiner sechswertigen Form vorliegt, dh Chrom (VI).

Wir können es wie folgt beweisen.

In $K_{2} C r_{2} O_{7}$ $K_2Cr_2O_7$ hat Kalium eine $+ 1$ $+1$ Ladung, und Sauerstoff hat eine $- 2$ $-2$ Ladung.

Die Gesamtladung der Kaliumionen ist also $+ 1 \cdot 2 = + 2$ $+1*2=+2$ , während Sauerstoffionen ist $- 2 \cdot 7 = - 14$ $-2*7=-14$ .

Lassen $x$ $x$ sei die Oxidationszahl von zwei Chrom.

Also haben wir:

$2 + x - 14 = 0$ $2+x-14=0$

$- 12 + x = 0$ $-12+x=0$

$x = 12$ $x=12$

So haben zwei Chromatome eine Oxidationszahl von $+ 12$ $+12$ und so hat ein Chromatom eine Oxidationszahl von $\frac{+ 12}{2} = + 6$ $(+12)/2=+6$ .