Finden Sie die Anzahl der Hydratationswässer (x) in dieser Bittersalzprobe?

Antworten:

#"MgSO"_4 * 7"H"_2"O"#

Erläuterung:

Die Idee hier ist, dass das Erhitzen des Hydrats weg fahren wird Verdunstungswasser und hinterlassen Sie die wasserfreies Salz.

In Ihrem Fall ist das wasserfreie Salz Magnesiumsulfat, #"MgSO"_4#. Da weißt du das nach Bei vollständiger Dehydratisierung ist die Masse der Probe gleich #"4.82 g"#kann man sagen, dass das Hydrat enthalten ist

#"4.82 g " -> " MgSO"_4#

Verwenden Sie das Molmasse der Verbindung, um dies zu konvertieren Mole

#4.82 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mole MgSO"_4/(120.37color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.04004 moles MgSO"_4#

Nun ist der Unterschied zwischen der Masse des Hydrats und der Masse des wasserfreien Salzes gleich der Masse des Hydratwassers.

Man kann also sagen, dass das Hydrat enthalten ist

#overbrace("9.86 g")^(color(blue)("mass of hydrate")) - overbrace("4.82 g")^(color(blue)("mass of anhydrous salt")) = overbrace("5.04 g")^(color(blue)("mass of water of hydration"))#

Verwenden Sie das Molmasse Wasser, um dies in Mol umzuwandeln

#5.04 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * ("1 mole H"_2"O")/(18.015color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.2798 moles H"_2"O"#

Die Anzahl der Hydratationswässer wird durch die Anzahl der vorhandenen Mol Wasser angegeben für jeden #1# Maulwurf wasserfreies Salz.

In Ihrem Fall wissen Sie das

#"0.04004 moles MgSO"_4 " " ->" " "0.2798 moles H"_2"O"#

Dies bedeutet, dass #1# Maulwurf von Magnesiumsulfat haben wird

#1 color(red)(cancel(color(black)("moles MgSO"_4))) * ("0.2798 moles H"_2"O")/(0.04004color(red)(cancel(color(black)("moles MgSO"_4)))) = 6.988 ~~ 7#

Daher kann man sagen, dass die chemische Formel des Hydrats ist

#"MgSO"_4 * 7"H"_2"O" -># magnesium sulfate heptahydrate

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