Finden Sie die Anzahl der Hydratationswässer (x) in dieser Bittersalzprobe?

Antworten:

${MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ $"MgSO"_4 * 7"H"_2"O"$

Erläuterung:

Die Idee hier ist, dass das Erhitzen des Hydrats weg fahren wird Verdunstungswasser und hinterlassen Sie die wasserfreies Salz.

In Ihrem Fall ist das wasserfreie Salz Magnesiumsulfat, ${MgSO}_{4}$ $"MgSO"_4$ . Da weißt du das nach Bei vollständiger Dehydratisierung ist die Masse der Probe gleich $4.82 g$ $"4.82 g"$ kann man sagen, dass das Hydrat enthalten ist

$4.82 g \to {MgSO}_{4}$ $"4.82 g " -> " MgSO"_4$

Verwenden Sie das Molmasse der Verbindung, um dies zu konvertieren Mole

$4.82 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mole MgSO"_4/(120.37color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.04004 moles MgSO"_4$

Nun ist der Unterschied zwischen der Masse des Hydrats und der Masse des wasserfreien Salzes gleich der Masse des Hydratwassers.

Man kann also sagen, dass das Hydrat enthalten ist

$overbrace("9.86 g")^(color(blue)("mass of hydrate")) - overbrace("4.82 g")^(color(blue)("mass of anhydrous salt")) = overbrace("5.04 g")^(color(blue)("mass of water of hydration"))$

Verwenden Sie das Molmasse Wasser, um dies in Mol umzuwandeln

$5.04 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * ("1 mole H"_2"O")/(18.015color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.2798 moles H"_2"O"$

Die Anzahl der Hydratationswässer wird durch die Anzahl der vorhandenen Mol Wasser angegeben für jeden $1$ Maulwurf wasserfreies Salz.

In Ihrem Fall wissen Sie das

$"0.04004 moles MgSO"_4 " " ->" " "0.2798 moles H"_2"O"$

Dies bedeutet, dass $1$ Maulwurf von Magnesiumsulfat haben wird

$1 color(red)(cancel(color(black)("moles MgSO"_4))) * ("0.2798 moles H"_2"O")/(0.04004color(red)(cancel(color(black)("moles MgSO"_4)))) = 6.988 ~~ 7$

Daher kann man sagen, dass die chemische Formel des Hydrats ist

$"MgSO"_4 * 7"H"_2"O" ->$ magnesium sulfate heptahydrate