Finden Sie die Anzahl der Hydratationswässer (x) in dieser Bittersalzprobe?

Die Idee hier ist, dass das Erhitzen des Hydrats weg fahren wird Verdunstungswasser und hinterlassen Sie die wasserfreies Salz.

In Ihrem Fall ist das wasserfreie Salz Magnesiumsulfat, #"MgSO"_4#. Da weißt du das nach Bei vollständiger Dehydratisierung ist die Masse der Probe gleich #"4.82 g"#kann man sagen, dass das Hydrat enthalten ist

#"4.82 g " -> " MgSO"_4#

Verwenden Sie das Molmasse der Verbindung, um dies zu konvertieren Mole

#4.82 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mole MgSO"_4/(120.37color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.04004 moles MgSO"_4#

Nun ist der Unterschied zwischen der Masse des Hydrats und der Masse des wasserfreien Salzes gleich der Masse des Hydratwassers.

Man kann also sagen, dass das Hydrat enthalten ist

#overbrace("9.86 g")^(color(blue)("mass of hydrate")) - overbrace("4.82 g")^(color(blue)("mass of anhydrous salt")) = overbrace("5.04 g")^(color(blue)("mass of water of hydration"))#

Verwenden Sie das Molmasse Wasser, um dies in Mol umzuwandeln

#5.04 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * ("1 mole H"_2"O")/(18.015color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.2798 moles H"_2"O"#

Die Anzahl der Hydratationswässer wird durch die Anzahl der vorhandenen Mol Wasser angegeben für jeden #1# Maulwurf wasserfreies Salz.

In Ihrem Fall wissen Sie das

#"0.04004 moles MgSO"_4 " " ->" " "0.2798 moles H"_2"O"#

Dies bedeutet, dass #1# Maulwurf von Magnesiumsulfat haben wird

#1 color(red)(cancel(color(black)("moles MgSO"_4))) * ("0.2798 moles H"_2"O")/(0.04004color(red)(cancel(color(black)("moles MgSO"_4)))) = 6.988 ~~ 7#

Daher kann man sagen, dass die chemische Formel des Hydrats ist

#"MgSO"_4 * 7"H"_2"O" -># magnesium sulfate heptahydrate