Eine Stickstoffgasprobe hat ein Volumen von 15mL bei einem Druck von 0.50 atm. Wie hoch ist der Druck, wenn die Lautstärke auf 30.0mL geändert wird?

Antworten:

Diese Gasprobe hat einen neuen Druck von $0.25 a t m$ $0.25 atm$

Erläuterung:

Die Antwort kann mit ermittelt werden Boyles Gesetz:
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Lassen Sie uns unsere bekannten und unbekannten Variablen identifizieren.

$Knowns:$ $color(brown)("Knowns:"$
$P_{1}$ $P_1$ = 0.50 atm
$V_{1}$ $V_1$ = 15 ml
$V_{2}$ $V_2$ = 30.0 ml

$Unknowns:$ $color(blue)("Unknowns:"$
$P_{2}$ $P_2$

Ordnen Sie die Gleichung neu an, um den endgültigen Druck zu ermitteln, indem Sie beide Seiten durch teilen $V_{2}$ $V_2$ bekommen $P_{2}$ $P_2$ an sich so:

$P_{2} = \frac{P_{1} \times V_{1}}{V_{2}}$ $P_2=(P_1xxV_1)/V_2$

Geben Sie die angegebenen Werte ein, um den Enddruck zu erhalten:

$P_2=(0.50atm xx 15 cancel"mL")/(30.0cancel"mL")$ = $0.25 atm$