Eine Lösung von #H_2SO_4 (aq) # mit einer molaren Konzentration von 3.58 m hat eine Dichte von 1.200 g / ml. Wie hoch ist die molare Konzentration dieser Lösung?

#"3.18 M"#


Wenn Sie die molare Konzentration kennen, wissen Sie Folgendes: #"1 kg"# von wässrigem Lösungsmittel, wir haben:

  • #"3.58 mols H"_2"SO"_4#

  • #"1 kg water"#

Durch die Verwendung der Dichte von der Lösung können wir zusammen mit der Masse der Lösung das Volumen der Lösung erhalten. Dann, per Definition, die Molarität is #"mols solute"/"L solution"#.

#m_(soln) = 3.58 cancel("mols H"_2"SO"_4) xx ("98.079 g H"_2"SO"_4)/cancel("1 mol H"_2"SO"_4) + cancel"1 kg water" xx "1000 g"/cancel"1 kg"#

#= 1.35_(112282) xx 10^(3) "g soln"#

Daher ist sein Volumen:

#1.35_(112282) xx 10^(3) cancel"g soln" xx cancel"1 mL soln"/(1.200 cancel"g soln") xx "1 L soln"/(1000 cancel"mL soln")#

#= 1.12_(5935683)# #"L soln"#

Daher ist es Molare Konzentration ist:

#("3.58 mols H"_2"SO"_4)/(1.12_(5935683) "L soln")#

#=# #color(blue)("3.18 M")#

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