Eine Lösung von H_2SO_4 (aq) H2SO4(aq) mit einer molaren Konzentration von 3.58 m hat eine Dichte von 1.200 g / ml. Wie hoch ist die molare Konzentration dieser Lösung?
"3.18 M"3.18 M
Wenn Sie die molare Konzentration kennen, wissen Sie Folgendes: "1 kg"1 kg von wässrigem Lösungsmittel, wir haben:
"3.58 mols H"_2"SO"_43.58 mols H2SO4
"1 kg water"1 kg water
Durch die Verwendung der Dichte von der Lösung können wir zusammen mit der Masse der Lösung das Volumen der Lösung erhalten. Dann, per Definition, die Molarität is "mols solute"/"L solution"mols soluteL solution.
m_(soln) = 3.58 cancel("mols H"_2"SO"_4) xx ("98.079 g H"_2"SO"_4)/cancel("1 mol H"_2"SO"_4) + cancel"1 kg water" xx "1000 g"/cancel"1 kg"
= 1.35_(112282) xx 10^(3) "g soln"
Daher ist sein Volumen:
1.35_(112282) xx 10^(3) cancel"g soln" xx cancel"1 mL soln"/(1.200 cancel"g soln") xx "1 L soln"/(1000 cancel"mL soln")
= 1.12_(5935683) "L soln"
Daher ist es Molare Konzentration ist:
("3.58 mols H"_2"SO"_4)/(1.12_(5935683) "L soln")
= color(blue)("3.18 M")