Eine Lösung von H_2SO_4 (aq) H2SO4(aq) mit einer molaren Konzentration von 3.58 m hat eine Dichte von 1.200 g / ml. Wie hoch ist die molare Konzentration dieser Lösung?

"3.18 M"3.18 M


Wenn Sie die molare Konzentration kennen, wissen Sie Folgendes: "1 kg"1 kg von wässrigem Lösungsmittel, wir haben:

  • "3.58 mols H"_2"SO"_43.58 mols H2SO4

  • "1 kg water"1 kg water

Durch die Verwendung der Dichte von der Lösung können wir zusammen mit der Masse der Lösung das Volumen der Lösung erhalten. Dann, per Definition, die Molarität is "mols solute"/"L solution"mols soluteL solution.

m_(soln) = 3.58 cancel("mols H"_2"SO"_4) xx ("98.079 g H"_2"SO"_4)/cancel("1 mol H"_2"SO"_4) + cancel"1 kg water" xx "1000 g"/cancel"1 kg"

= 1.35_(112282) xx 10^(3) "g soln"

Daher ist sein Volumen:

1.35_(112282) xx 10^(3) cancel"g soln" xx cancel"1 mL soln"/(1.200 cancel"g soln") xx "1 L soln"/(1000 cancel"mL soln")

= 1.12_(5935683) "L soln"

Daher ist es Molare Konzentration ist:

("3.58 mols H"_2"SO"_4)/(1.12_(5935683) "L soln")

= color(blue)("3.18 M")