Eine Lösung von H_2SO_4 (aq) mit einer molaren Konzentration von 3.58 m hat eine Dichte von 1.200 g / ml. Wie hoch ist die molare Konzentration dieser Lösung?
"3.18 M"
Wenn Sie die molare Konzentration kennen, wissen Sie Folgendes: "1 kg" von wässrigem Lösungsmittel, wir haben:
"3.58 mols H"_2"SO"_4
"1 kg water"
Durch die Verwendung der Dichte von der Lösung können wir zusammen mit der Masse der Lösung das Volumen der Lösung erhalten. Dann, per Definition, die Molarität is "mols solute"/"L solution".
m_(soln) = 3.58 cancel("mols H"_2"SO"_4) xx ("98.079 g H"_2"SO"_4)/cancel("1 mol H"_2"SO"_4) + cancel"1 kg water" xx "1000 g"/cancel"1 kg"
= 1.35_(112282) xx 10^(3) "g soln"
Daher ist sein Volumen:
1.35_(112282) xx 10^(3) cancel"g soln" xx cancel"1 mL soln"/(1.200 cancel"g soln") xx "1 L soln"/(1000 cancel"mL soln")
= 1.12_(5935683) "L soln"
Daher ist es Molare Konzentration ist:
("3.58 mols H"_2"SO"_4)/(1.12_(5935683) "L soln")
= color(blue)("3.18 M")