Eine Lösung von $H_2SO_4 (aq)$ mit einer molaren Konzentration von 3.58 m hat eine Dichte von 1.200 g / ml. Wie hoch ist die molare Konzentration dieser Lösung?

$"3.18 M"$

Wenn Sie die molare Konzentration kennen, wissen Sie Folgendes: $"1 kg"$ von wässrigem Lösungsmittel, wir haben:

$"3.58 mols H"_2"SO"_4$

$"1 kg water"$

Durch die Verwendung der Dichte von der Lösung können wir zusammen mit der Masse der Lösung das Volumen der Lösung erhalten. Dann, per Definition, die Molarität is $"mols solute"/"L solution"$ .

$m_(soln) = 3.58 cancel("mols H"_2"SO"_4) xx ("98.079 g H"_2"SO"_4)/cancel("1 mol H"_2"SO"_4) + cancel"1 kg water" xx "1000 g"/cancel"1 kg"$

$= 1.35_(112282) xx 10^(3) "g soln"$

Daher ist sein Volumen:

$1.35_(112282) xx 10^(3) cancel"g soln" xx cancel"1 mL soln"/(1.200 cancel"g soln") xx "1 L soln"/(1000 cancel"mL soln")$

$= 1.12_(5935683)$ $"L soln"$

Daher ist es Molare Konzentration ist:

$("3.58 mols H"_2"SO"_4)/(1.12_(5935683) "L soln")$

$=$ $color(blue)("3.18 M")$

Eine Lösung von H_2SO_4 (aq) H_2SO_4 (aq) mit einer molaren Konzentration von 3.58 m hat eine Dichte von 1.200 g / ml. Wie hoch ist die molare Konzentration dieser Lösung?

Eine Lösung von $H_2SO_4 (aq)$ mit einer molaren Konzentration von 3.58 m hat eine Dichte von 1.200 g / ml. Wie hoch ist die molare Konzentration dieser Lösung?