Eine Lösung von Bariumhydroxid, #Ba (OH) _2 #, enthält 4.285 Gramm Bariumhydroxid in 100 ml Lösung. Was ist die Molarität der Lösung?

Antworten:

2.5 M

Erläuterung:

Wir wissen, dass die Molmasse von Bariumhydroxid 171.34 ist (Sie können dies googeln oder einfach die Masse jedes Atoms im Molekül hinzufügen). Wissend, dass #molarity = (mols) / (liters)# wir müssen dieses 4.285 g Ba (OH) 2 in Mole umwandeln.

Dies geschieht, indem 4.285 g durch die Molmasse von 171.34 g dividiert wird, wodurch wir 0.2500 mol Ba (OH) 2 erhalten.

Stecken Sie dies alles wieder in die Gleichung für Molarität erhalten wir #molarity = (0.2500 mol)/(0.100 L) # Geben Sie uns eine Molarität von 2.5 M

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