März 15, 2020

von Karia

Eine Lösung von Bariumhydroxid, $B a {(O H)}_{2}$ $Ba (OH) _2$ , enthält 4.285 Gramm Bariumhydroxid in 100 ml Lösung. Was ist die Molarität der Lösung?

Antworten:

2.5 M

Erläuterung:

Wir wissen, dass die Molmasse von Bariumhydroxid 171.34 ist (Sie können dies googeln oder einfach die Masse jedes Atoms im Molekül hinzufügen). Wissend, dass $m o l a r i t y = \frac{m o l s}{l i t e r s}$ $molarity = (mols) / (liters)$ wir müssen dieses 4.285 g Ba (OH) 2 in Mole umwandeln.

Dies geschieht, indem 4.285 g durch die Molmasse von 171.34 g dividiert wird, wodurch wir 0.2500 mol Ba (OH) 2 erhalten.

Stecken Sie dies alles wieder in die Gleichung für Molarität erhalten wir $m o l a r i t y = \frac{0.2500 m o l}{0.100 L}$ $molarity = (0.2500 mol)/(0.100 L)$ Geben Sie uns eine Molarität von 2.5 M