Eine Lösung von Bariumhydroxid, `Ba (OH) _2`, enthält 4.285 Gramm Bariumhydroxid in 100 ml Lösung. Was ist die Molarität der Lösung?

Wir wissen, dass die Molmasse von Bariumhydroxid 171.34 ist (Sie können dies googeln oder einfach die Masse jedes Atoms im Molekül hinzufügen). Wissend, dass `molarity = (mols) / (liters)` wir müssen dieses 4.285 g Ba (OH) 2 in Mole umwandeln.

Dies geschieht, indem 4.285 g durch die Molmasse von 171.34 g dividiert wird, wodurch wir 0.2500 mol Ba (OH) 2 erhalten.

Stecken Sie dies alles wieder in die Gleichung für Molarität erhalten wir `molarity = (0.2500 mol)/(0.100 L)` Geben Sie uns eine Molarität von 2.5 M