Eine elektrochemische Zelle besteht aus einer Standardwasserstoffelektrode und einer Kupfermetallelektrode. Was ist das Potential der Zelle bei 25 ° C, wenn die Kupferelektrode in eine Lösung gegeben wird, in der [ $Cu ^ (2 +)$ ] = $2.5 x 10 ^ -4$ M)?

$sf((a))$

$sf(+0.23color(white)(x)V)$

$sf((b))$

$sf(1.25xx10^(-5)color(white)(x)"mol/l")$

$sf((a))$

Die fragliche 1 / 2-Zelle ist:

$sf(Cu_((aq))^(2+)+2erightleftharpoonsCu_((s))" "E^@=+0.34color(white)(x)V)$

Das Potenzial der 1 / 2-Zelle bei $sf(25^@C)$ ist gegeben durch:

$sf(E=E^(@)+0.05916/(z)log([["ox"]]/[[red]))$

$:.$ $sf(E=E^@+0.05916/(z)log[Cu_((aq))^(2+)])$

$sf(z)$ ist die Anzahl der übertragenen Elektronenmole, in diesem Fall 2.

$:.$ $sf(E=+0.34+0.05916/(2)log[2.5xx10^(-4)])$

$sf(E=+0.34+(0.02958xx-3.602)color(white)(x)V)$

$sf(E=+0.233color(white)(x)V)$

$sf((b))$

Hier wird die Elektrode verwendet, um die Konzentration abzuschätzen.

$sf(0.195=+0.34+0.05916/(2)log[Cu_((aq))^(2+)])$

$:.$ $sf(log[Cu_((aq))^(2+)]=-0.145/0.02958=-4.9012)$

$sf([Cu_((aq))^(2+)]=1.25xx10^(-5)color(white)(x)"mol/l")$

Eine elektrochemische Zelle besteht aus einer Standardwasserstoffelektrode und einer Kupfermetallelektrode. Was ist das Potential der Zelle bei 25 ° C, wenn die Kupferelektrode in eine Lösung gegeben wird, in der [ Cu ^ (2 +) Cu ^ (2 +) ] = 2.5 x 10 ^ -4 2.5 x 10 ^ -4 M)?