Eine elektrochemische Zelle besteht aus einer Standardwasserstoffelektrode und einer Kupfermetallelektrode. Was ist das Potential der Zelle bei 25 ° C, wenn die Kupferelektrode in eine Lösung gegeben wird, in der [ Cu ^ (2 +) ] = 2.5 x 10 ^ -4 M)?
Antworten:
sf((a))
sf(+0.23color(white)(x)V)
sf((b))
sf(1.25xx10^(-5)color(white)(x)"mol/l")
Erläuterung:
sf((a))
Die fragliche 1 / 2-Zelle ist:
sf(Cu_((aq))^(2+)+2erightleftharpoonsCu_((s))" "E^@=+0.34color(white)(x)V)
Das Potenzial der 1 / 2-Zelle bei sf(25^@C) ist gegeben durch:
sf(E=E^(@)+0.05916/(z)log([["ox"]]/[[red]))
:.sf(E=E^@+0.05916/(z)log[Cu_((aq))^(2+)])
sf(z) ist die Anzahl der übertragenen Elektronenmole, in diesem Fall 2.
:.sf(E=+0.34+0.05916/(2)log[2.5xx10^(-4)])
sf(E=+0.34+(0.02958xx-3.602)color(white)(x)V)
sf(E=+0.233color(white)(x)V)
sf((b))
Hier wird die Elektrode verwendet, um die Konzentration abzuschätzen.
sf(0.195=+0.34+0.05916/(2)log[Cu_((aq))^(2+)])
:.sf(log[Cu_((aq))^(2+)]=-0.145/0.02958=-4.9012)
sf([Cu_((aq))^(2+)]=1.25xx10^(-5)color(white)(x)"mol/l")