Eine elektrochemische Zelle besteht aus einer Standardwasserstoffelektrode und einer Kupfermetallelektrode. Was ist das Potential der Zelle bei 25 ° C, wenn die Kupferelektrode in eine Lösung gegeben wird, in der [ Cu ^ (2 +) ] = 2.5 x 10 ^ -4 M)?

Antworten:

sf((a))

sf(+0.23color(white)(x)V)

sf((b))

sf(1.25xx10^(-5)color(white)(x)"mol/l")

Erläuterung:

sf((a))

Die fragliche 1 / 2-Zelle ist:

sf(Cu_((aq))^(2+)+2erightleftharpoonsCu_((s))" "E^@=+0.34color(white)(x)V)

Das Potenzial der 1 / 2-Zelle bei sf(25^@C) ist gegeben durch:

sf(E=E^(@)+0.05916/(z)log([["ox"]]/[[red]))

:.sf(E=E^@+0.05916/(z)log[Cu_((aq))^(2+)])

sf(z) ist die Anzahl der übertragenen Elektronenmole, in diesem Fall 2.

:.sf(E=+0.34+0.05916/(2)log[2.5xx10^(-4)])

sf(E=+0.34+(0.02958xx-3.602)color(white)(x)V)

sf(E=+0.233color(white)(x)V)

sf((b))

Hier wird die Elektrode verwendet, um die Konzentration abzuschätzen.

sf(0.195=+0.34+0.05916/(2)log[Cu_((aq))^(2+)])

:.sf(log[Cu_((aq))^(2+)]=-0.145/0.02958=-4.9012)

sf([Cu_((aq))^(2+)]=1.25xx10^(-5)color(white)(x)"mol/l")