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Ein Sauerstoffatom hat insgesamt 8-Wahlen. Wie schreibt man die 4-Quantenzahlen für jedes der 8-Elektronen im Grundzustand?

Sie wissen, dass ein neutrales Sauerstoffatom hat 8-Elektronen.

http://www.quora.com/If-only-2-electrons-can-occupy-an-orbital-why-do-atom-diagrams-have-an-uneven-number-of-electrons-in-their-shells

Es ist immer hilfreich, das zu schreiben Elektronenkonfiguration für ein Element vor dem Versuch, zuzuweisen Quantenzahlen für jedes einzelne Elektron. Wie Sie im obigen Bild sehen können, ist die Elektronenkonfiguration für neutralen Sauerstoff ist

"O": 1s^(2) 2s^(2) 2p^(4)

http://everythingmaths.co.za/science/grade-10/04-the-atom/04-the-atom-08.cnxmlplus

Vorausgesetzt, Sie kennen die Grundlagen dahinter QuantenzahlenSie können die eindeutige 4-Zahl für jedes zu Sauerstoff gehörende Elektron wie folgt schreiben

Das erste Energieniveau:

"n=1", "l=0", "m"_l"=0", "m"_s"=-1/2" -> das Elektron befindet sich in der 1s-Orbital, Spin-Down;
"n=1", "l=0", "m"_l"=0", "m"_s"=+1/2" -> das Elektron befindet sich in der 1s-Orbital, Spin-up;

Die zweite Energieebene:

"n=2", "l=0", "m"_l"=0", "m"_s"=-1/2" -> das Elektron beschichtete in der 2s-Orbital, Spin-Down;
"n=2", "l=0", "m"_l"=0", "m"_s"=+1/2" -> das Elektron befindet sich in der 2s-Orbital, Hochdrehen;

"n=2", "l=1", "m"_l"=-1", "m"_s"=-1/2" -> das Elektron befindet sich in der "2p"_x"-orbital", Spin-Down;
"n=2", "l=1", "m"_l"=-1", "m"_s"=+1/2" -> das Elektron befindet sich in der "2p"_x"-orbital", Spin-up;
"n=2", "l=1", "m"_l"=0", "m"_s"=+1/2" -> das Elektron befindet sich in der "2p"_y"-orbital", Spin-up;
"n=2", "l=1", "m"_l"=1", "m"_s"=+1/2" -> das Elektron befindet sich in der "2p"_z"-orbital", Spin-up;