Ein Salzkristall hat eine Masse von 0.12 mg. Wie viele NaCl-Formeleinheiten enthält es?

Antworten:

#1.2xx10^(18)#

Erläuterung:

Ermitteln Sie zunächst die Anzahl der Mol Natriumchlorid in der #"0.12 mg"# unter Verwendung der Formel Mol = Masse / Molmasse.

#therefore n=m/(Mr)=(0.12/1000"g")/((23+35.5)"g/mol")=2.051 * 10^(-6)# #"moles"#

Aber #"1 mol"# enthält eine Avagadro-Anzahl von Partikeln, dh #6.022xx10^23# Partikel.

Daher nach Verhältnis und Anteil, #2.051 * 10^(-6)# #"mol"# wird beinhalten #1.2xx10^18# Teilchen von #"NaCl"#.

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