Ein Salzkristall hat eine Masse von 0.12 mg. Wie viele NaCl-Formeleinheiten enthält es?
Antworten:
#1.2xx10^(18)#
Erläuterung:
Ermitteln Sie zunächst die Anzahl der Mol Natriumchlorid in der #"0.12 mg"# unter Verwendung der Formel Mol = Masse / Molmasse.
#therefore n=m/(Mr)=(0.12/1000"g")/((23+35.5)"g/mol")=2.051 * 10^(-6)# #"moles"#
Aber #"1 mol"# enthält eine Avagadro-Anzahl von Partikeln, dh #6.022xx10^23# Partikel.
Daher nach Verhältnis und Anteil, #2.051 * 10^(-6)# #"mol"# wird beinhalten #1.2xx10^18# Teilchen von #"NaCl"#.