Ein Salzkristall hat eine Masse von 0.12 mg. Wie viele NaCl-Formeleinheiten enthält es?

$1.2xx10^(18)$

Ermitteln Sie zunächst die Anzahl der Mol Natriumchlorid in der $"0.12 mg"$ unter Verwendung der Formel Mol = Masse / Molmasse.

$therefore n=m/(Mr)=(0.12/1000"g")/((23+35.5)"g/mol")=2.051 * 10^(-6)$ $"moles"$

Aber $"1 mol"$ enthält eine Avagadro-Anzahl von Partikeln, dh $6.022xx10^23$ Partikel.

Daher nach Verhältnis und Anteil, $2.051 * 10^(-6)$ $"mol"$ wird beinhalten $1.2xx10^18$ Teilchen von $"NaCl"$ .