Ein bestimmtes negatives Ion # "X" ^ (2 -) # hat # 18 # Neutronen in seinem Kern und # 18 # Elektronen in seiner extra-nuklearen Struktur. Was ist die Massenzahl des am häufigsten vorkommenden Isotops von # "X" #?

Sie wissen, dass dieses negative Ion insgesamt hat #18# Elektronen seinen Kern umgeben.

Wie Sie wissen, die Nettoladung eines Ions ergibt sich aus der Differenz zwischen der Anzahl der Protonen in seinem Kern und der Anzahl der Elektronen, die seinen Kern umgeben.

#"net charge = no. of protons " - " no. of electrons"#

Sie können die Tatsache nutzen, dass das Ion a hat #2-# Nettoladung zur Ermittlung der Anzahl Protonen befindet sich in seinem Kern.

#"no. of protons" = (2-) + 18 = 18 - 2 = 16#

Also, du kennst dieses Element #"X"# hat #16# Protonen in seinem Kern, dh ein Ordnungszahl, #Z#gleich #16#.

Die Massenzahl eines Atoms, #A#wird durch die Zahl von gegeben NukleonenProtonen und Neutronen - befinden sich in seinem Kern

#A = Z + "no. of neutrons"#

Dies bedeutet, dass Diese besondere Isotop von #"X"# hat

#A = 16 + 18 = 34#

Um nun zu prüfen, ob dieses Isotop auch das ist oder nicht am reichlichsten, müssen Sie ein Periodensystem greifen und nach dem Element suchen, das hat #Z = 16#.

Sie werden dieses Element finden #"X"# is Schwefel, #"S"#und dieses spezielle Isotop ist Schwefel-34, #""^34"S"#.

Beachten Sie, dass Schwefel eine hat Atommasse of #"32.066 u"#. Der Trick hier ist die Tatsache, dass Sie die Massennummer des erhalten können am reichlichsten Schwefelisotop von Abrundung seiner Atommasse auf die nächste ganze Zahl.

In diesem Fall haben Sie

#32.066 ~~ 32#

Dies bedeutet, dass das Isotop, mit dem Sie es hier zu tun haben, dh Schwefel-34, ist nicht das am häufigsten vorkommende Isotop des Schwefels. Das am reichlichsten Schwefelisotop ist in der Tat Schwefel-32, #""^32"S"#, die eine Massenzahl gleich hat #32# Weil es enthält #16# Protonen und #16# Neutronen in seinem Kern.