Durch Schreiben der Molekülorbitalkonfiguration für NO, CO, O2-Moleküle wird die Bindungsordnung berechnet und auch bestimmt, ob sie paramagnetisch oder diamagnetisch ist.

Siehe auch hier ...

Bondauftrag für $"NO"^+$
Bestellung nach Bondlänge: $"NO"$ , $"NO"^(+)$ , $"NO"^(-)$
Is $"CO"$ eine Lewis-Säure?

$"O"_2$ ist als paramagnetisch bekannt und einer der Erfolge von Molekülorbitaltheorie. Sie können sehen, dass $"CO"$ ist nicht (da es keine ungepaarten Elektronen hat), sondern $"NO"$ ist (es hat ein ungepaartes Elektron).

Nun die MO-Diagramm in $"O"_2$ ist:

Die Bond Order ist bereits im Diagramm berechnet.

Die Kleben Elektronen sind in der $sigma_(2s)$ , $sigma_(2p)$ , $pi_(2p_x)$ , und $pi_(2p_y)$ MOs, geben $2+2+2+2 = 8$ .

Der Tippfehler auf der $sigma_(2s)^"*"$ im Diagramm sollte korrigiert werden, und danach die antibindend Elektronen sind in der $sigma_(2s)^"*"$ , $pi_(2p_x)^"*"$ , und $pi_(2p_y)^"*"$ MOs, geben $2+1+1 = 4$ .

$"BO" = 1/2("bonding e"^(-) - "antibonding e"^(-))$

$= 1/2(2+2+2+2 - 2 - 1 - 1) = color(blue)(2)$

Was wir kommentieren sollten, ist, dass die Anleiheordnung sein soll $2$ . Immerhin ist es ein Doppelbindung...

$:ddot"O"=ddot"O":$

Die MO-Diagramm in $"CO"$ ist:

Die bindenden MOs sind die $2sigma$ , $1pi_x$ , $1pi_y$ , und $3sigma$ , was gibt $2+2+2+2 = 8$ Elektronen binden. Das antibindende MO ist das $2sigma^"*"$ , was gibt $2$ antibindende Elektronen.

Daher die Bond Order hier ist:

$"BO" = 1/2("bonding e"^(-) - "antibonding e"^(-))$

$= 1/2(2+2+2+2-2) = color(blue)(3)$

Und das ist sinnvoll ... $"CO"$ hat eine Dreifachbindung...

$:"C"-="O":$

$"CO"$ hat $14$ Elektronen, während $"NO"^(+)$ hat $14$ Elektronen (gewonnen durch $"C" -> "N"$ und verlor eines von $"NO" -> "NO"^(+) + e^(-)$ ), so $"NO"^(+)$ und $"CO"$ sind isoelektronisch.

$:"C"-="O":$

$:"N"-="O":^(+)$

Daher die Bindungsordnung von $"NO"$ entweder $2.5$ or $3.5$ Dies hängt davon ab, ob das letzte Elektron in ein bindendes oder ein antibindendes MO übergegangen ist.

Die MO-Diagramm of $"NO"$ ist:

Miessler et al., Answer Key

Das letzte Elektron ist in der Tat in der $2b_1$ antibindendes MO, also die Bindungsordnung von $"NO"$ ist um gesunken $1/2$ relativ zu $"NO"^(+)$ or $"CO"$ .

Deshalb, die Bond Order is $color(blue)(2.5)$ . Das entspricht der Lewis-Struktur von:

$:dot"N"=ddot"O":$

mit einem Resonanz Hybridstruktur der:

$""^((-0.5)):dot"N"stackrel("- -"color(white)(.))(=)dot"O":^((+0.5)$

Und das zeigt in der Tat $2.5$ Bindungen, da ein Elektron in einem halben geteilt wird $pi$ -Bindung.