Die Verdampfungswärme von Wasser beträgt 40.66 kJ / mol. Wie viel Wärme wird absorbiert, wenn 2.87 g Wasser bei atmosphärischem Druck siedet?

Antworten:

"6.48 kJ"6.48 kJ

Erläuterung:

Die molare Verdampfungswärme, DeltaH_"vap", manchmal auch das genannt Backenzahn Enthalpie der Verdampfung, sagt Ihnen, wie viel Energie benötigt wird, um zu kochen 1 Maulwurf einer bestimmten Substanz an ihrem Siedepunkt.

Im Wasserfall entsteht eine molare Verdampfungswärme von "40.66 kJ mol"^(-1) bedeutet, dass Sie liefern müssen "40.66 kJ" Hitze, um zu kochen 1 Maulwurf von Wasser bei seinem normalen Siedepunkt, dh bei 100^@"C".

DeltaH_"vap" = color(blue)("40.66 kJ") color(white)(.)color(red)("mol"^(-1))

You need color(blue)("40.66 kJ") of heat to boil color(red)("1 mole") of water at its normal boiling point.

Das erste, was Sie hier tun müssen, ist die Konvertierung der Masse Wasser zu Mole unter Verwendung seiner Molmasse

2.87 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * ("1 mole H"_2"O")/(18.015color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.1593 moles H"_2"O"

Sie können nun die molare Verdampfungswärme als Umrechnungsfaktor um zu bestimmen, wie viel Wärme zum Kochen benötigt würde 0.1593 Mole Wasser an seinem Siedepunkt

0.1593 color(red)(cancel(color(black)("moles H"_2"O"))) * "40.66 kJ"/(1color(red)(cancel(color(black)("mole H"_2"O")))) = color(darkgreen)(ul(color(black)("6.48 kJ")))

Die Antwort ist auf drei gerundet Sig Feigen, die Anzahl der Sig Feigen, die Sie für die Masse der Probe haben.