Die Verdampfungswärme von Wasser beträgt 40.66 kJ / mol. Wie viel Wärme wird absorbiert, wenn 2.87 g Wasser bei atmosphärischem Druck siedet?

Die molare Verdampfungswärme, #DeltaH_"vap"#, manchmal auch das genannt Backenzahn Enthalpie der Verdampfung, sagt Ihnen, wie viel Energie benötigt wird, um zu kochen #1# Maulwurf einer bestimmten Substanz an ihrem Siedepunkt.

Im Wasserfall entsteht eine molare Verdampfungswärme von #"40.66 kJ mol"^(-1)# bedeutet, dass Sie liefern müssen #"40.66 kJ"# Hitze, um zu kochen #1# Maulwurf von Wasser bei seinem normalen Siedepunkt, dh bei #100^@"C"#.

#DeltaH_"vap" = color(blue)("40.66 kJ") color(white)(.)color(red)("mol"^(-1)) #

You need #color(blue)("40.66 kJ")# of heat to boil #color(red)("1 mole")# of water at its normal boiling point.

Das erste, was Sie hier tun müssen, ist die Konvertierung der Masse Wasser zu Mole unter Verwendung seiner Molmasse

#2.87 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * ("1 mole H"_2"O")/(18.015color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.1593 moles H"_2"O"#

Sie können nun die molare Verdampfungswärme als Umrechnungsfaktor um zu bestimmen, wie viel Wärme zum Kochen benötigt würde #0.1593# Mole Wasser an seinem Siedepunkt

#0.1593 color(red)(cancel(color(black)("moles H"_2"O"))) * "40.66 kJ"/(1color(red)(cancel(color(black)("mole H"_2"O")))) = color(darkgreen)(ul(color(black)("6.48 kJ")))#

Die Antwort ist auf drei gerundet Sig Feigen, die Anzahl der Sig Feigen, die Sie für die Masse der Probe haben.