Die Löslichkeit von KNO_3 beträgt 155 g pro 100 g Wasser bei 75 ° Cand 38.0 g bei 25 ° C. Welche Masse (in Gramm) von KNO_3 kristallisiert aus der Lösung aus, wenn genau 100.0 g seiner gesättigten Lösung bei 75 ° C auf 25 ° C abgekühlt wird?
Antworten:
"45.9 g"
Erläuterung:
Das wissen Sie also Kaliumnitrat, "KNO"3hat eine Löslichkeit von "155 g" für "100 g" Wasser bei 75^@"C" und "38.0 g" at 25^@"C".
Was das heißt ist das bei 75^@"C"Sie können so viel auflösen wie "155 g" von festem Kaliumnitrat in Wasser ohne die lösung wird gesättigt.
Sobald Sie das getroffen haben "155 g" markieren, die lösung wird gesättigtDies bedeutet, dass sich die Lösung nicht mehr fest auflösen kann.
Nun kann das Gleiche für die Lösung an gesagt werden 25^@"C". Bei dieser Temperatur löst sich auf weniger als "38.0 g" Kaliumnitrat per "100 g" Wasser führt zu einer ungesättigte Lösung.
Bei der "38.0 g" markiere, die lösung wird gesättigt.
Nun schauen Sie sich an, wie die Löslichkeitsdiagramm für Kaliumnitrat sieht aus wie
Sie fangen also an mit "100 g" of gesättigte Lösung at 75^@"C". Wohlgemerkt, Sie haben "100 g" of Lösung das enthält so viel gelöstes Kaliumnitrat wie möglich.
Diese Lösung wird enthalten
100.0 color(red)(cancel(color(black)("g solution"))) * "155 g KNO"_3/((155 + 100)color(red)(cancel(color(black)("g solution")))) = "60.78 g KNO"_3
Die Löslichkeit von Kaliumnitrat ist nun per angegeben "100 g" aus Wasser. Berechnen Sie, wie viel Wasser Sie in dieser ersten Lösung haben
m_"water" = "100.0 g" - "60.78 g" = "39.22 g"
Bestimmen Sie als nächstes, in wie viel Kaliumnitrat sich lösen kann "39.22 g" Wasser bei 26^@"C" um eine zu machen gesättigte Lösung, dh haben die Höchstbetrag von gelöstem Kaliumnitrat möglich
39.22 color(red)(cancel(color(black)("g water"))) * "38.0 g KNO"_3/(100color(red)(cancel(color(black)("g water")))) = "14.9 g KNO"_3
Das bedeutet, wenn die Ausgangslösung abgekühlt ist 75^@"C" zu 25^@"C", die Menge an Wasser, die es enthielt, wird nur halten "14.9 g" von gelöstem Kaliumnitrat.
Der Rest wird aus der Lösung kristallisieren
m_"crystallize" = "60.78 g" - "14.9 g" = color(green)("45.9 g")
Die Antwort ist auf drei gerundet Sig Feigen.