Die Löslichkeit von $K N O_{3}$ $KNO_3$ beträgt 155 g pro 100 g Wasser bei 75 ° Cand 38.0 g bei 25 ° C. Welche Masse (in Gramm) von $K N O_{3}$ $KNO_3$ kristallisiert aus der Lösung aus, wenn genau 100.0 g seiner gesättigten Lösung bei 75 ° C auf 25 ° C abgekühlt wird?

Antworten:

$45.9 g$ $"45.9 g"$

Erläuterung:

Das wissen Sie also Kaliumnitrat, $KNO 3$ $"KNO"3$ hat eine Löslichkeit von $155 g$ $"155 g"$ für $100 g$ $"100 g"$ Wasser bei $75^{\circ} C$ $75^@"C"$ und $38.0 g$ $"38.0 g"$ at $25^{\circ} C$ $25^@"C"$ .

Was das heißt ist das bei $75^{\circ} C$ $75^@"C"$ Sie können so viel auflösen wie $155 g$ $"155 g"$ von festem Kaliumnitrat in Wasser ohne die lösung wird gesättigt.

Sobald Sie das getroffen haben $155 g$ $"155 g"$ markieren, die lösung wird gesättigtDies bedeutet, dass sich die Lösung nicht mehr fest auflösen kann.

Nun kann das Gleiche für die Lösung an gesagt werden $25^{\circ} C$ $25^@"C"$ . Bei dieser Temperatur löst sich auf weniger als $38.0 g$ $"38.0 g"$ Kaliumnitrat per $100 g$ $"100 g"$ Wasser führt zu einer ungesättigte Lösung.

Bei der $38.0 g$ $"38.0 g"$ markiere, die lösung wird gesättigt.

Nun schauen Sie sich an, wie die Löslichkeitsdiagramm für Kaliumnitrat sieht aus wie

Sie fangen also an mit $100 g$ $"100 g"$ of gesättigte Lösung at $75^{\circ} C$ $75^@"C"$ . Wohlgemerkt, Sie haben $100 g$ $"100 g"$ of Lösung das enthält so viel gelöstes Kaliumnitrat wie möglich.

Diese Lösung wird enthalten

$100.0 color(red)(cancel(color(black)("g solution"))) * "155 g KNO"_3/((155 + 100)color(red)(cancel(color(black)("g solution")))) = "60.78 g KNO"_3$

Die Löslichkeit von Kaliumnitrat ist nun per angegeben $"100 g"$ aus Wasser. Berechnen Sie, wie viel Wasser Sie in dieser ersten Lösung haben

$m_"water" = "100.0 g" - "60.78 g" = "39.22 g"$

Bestimmen Sie als nächstes, in wie viel Kaliumnitrat sich lösen kann $"39.22 g"$ Wasser bei $26^@"C"$ um eine zu machen gesättigte Lösung, dh haben die Höchstbetrag von gelöstem Kaliumnitrat möglich

$39.22 color(red)(cancel(color(black)("g water"))) * "38.0 g KNO"_3/(100color(red)(cancel(color(black)("g water")))) = "14.9 g KNO"_3$

Das bedeutet, wenn die Ausgangslösung abgekühlt ist $75^@"C"$ zu $25^@"C"$ , die Menge an Wasser, die es enthielt, wird nur halten $"14.9 g"$ von gelöstem Kaliumnitrat.

Der Rest wird aus der Lösung kristallisieren

$m_"crystallize" = "60.78 g" - "14.9 g" = color(green)("45.9 g")$

Die Antwort ist auf drei gerundet Sig Feigen.

Die Löslichkeit von KNO_3 KNO3 KNO_3 beträgt 155 g pro 100 g Wasser bei 75 ° Cand 38.0 g bei 25 ° C. Welche Masse (in Gramm) von KNO_3 KNO3 KNO_3 kristallisiert aus der Lösung aus, wenn genau 100.0 g seiner gesättigten Lösung bei 75 ° C auf 25 ° C abgekühlt wird?

Antworten:

Erläuterung:

Die Löslichkeit von $K N O_{3}$ $KNO_3$ beträgt 155 g pro 100 g Wasser bei 75 ° Cand 38.0 g bei 25 ° C. Welche Masse (in Gramm) von $K N O_{3}$ $KNO_3$ kristallisiert aus der Lösung aus, wenn genau 100.0 g seiner gesättigten Lösung bei 75 ° C auf 25 ° C abgekühlt wird?