Die korrekte Reihenfolge des zunehmenden kovalenten Charakters wird dargestellt durch?

Antworten:

3. $"NaCl < LiCl < BeCl"_2$

Erläuterung:

In einer Bindung zwischen zwei Atomen $"M"$ und $"X"$ , die Menge an kovalentem Charakter in der $"M-X"$ Bindung wird von der Differenz in abhängen Elektronegativität $Δ"EN"$ seien Sie die zwei Atome.

If $Δ"EN"$ klein ist, hat die Bindung einen großen kovalenten Charakter.

If $Δ"EN"$ groß ist, hat die Bindung einen geringen kovalenten Charakter.

Die Elektronegativität von Atomen nimmt von oben nach unten und von links nach rechts zu das Periodensystem.

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$"Cl"$ befindet sich oben rechts im Periodensystem, während $"Li, Be"$ , und $"Na"$ sind oben links gruppiert.

Aber $"Na"$ ist am nächsten an der Unterseite und $"Be"$ ist am nächsten rechts.

Die Elektronegativitäten nehmen in der Reihenfolge zu $"Na < Li < Be"$ , damit

$Δ"EN"$ nimmt in der Reihenfolge ab $" Na-Cl > Li-Cl > Be-Cl"$ .

∴ Der Grad des kovalenten Charakters nimmt in der Reihenfolge zu

$"NaCl < LiCl < BeCl"_2$