Die Gleichung für die Verbrennung von Glucose lautet: C6H12O6 (s) + 6O2 (g) -> 6CO2 (g) + 6H2O (g). Wie viele Gramm H2O werden produziert, wenn 8.064g Glukose verbrannt wird?

Antworten:

${4.838 g H}_{2} O$ $"4.838 g H"_2"O"$ entsteht aus der Verbrennung von ${8.064 g C}_{6} H_{12} O_{6}$ $"8.064 g C"_6"H"_12"O"_6"$ .

Erläuterung:

$C_{6} H_{12} O_{6} {+ 6O}_{2}$ $"C"_6"H"_12"O"_6" + 6O"_2"$ $\to$ $rarr$ ${6CO}_{2} {+ 6H}_{2} O$ $"6CO"_2" + 6H"_2"O"$

Molmassen von Glucose und Wasser
$C_{6} H_{12} O_{6} :$ $"C"_6"H"_12"O"_6":$ $180.15588 g/mol$ $"180.15588 g/mol"$
$H_{2} O :$ $"H"_2"O":$ $18.01528 g/mol$ $"18.01528 g/mol"$
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov

Teilen $8.064 g$ $"8.064 g"$ von Glukose durch seine Molmasse, um Mol Glukose zu erhalten.
Multiplizieren Sie das Molverhältnis $\frac{6 {mol H}_{2} O}{1 {mol 8C}_{6} H_{12} O_{6}}$ $(6"mol H"_2"O")/(1"mol 8C"_6"H"_12"O"_6")$ aus der ausgewogenen Gleichung Mol Wasser zu bekommen.
Multiplizieren Sie die Molmasse von $H_{2} O$ $"H"_2"O"$ eine masse wasser holen.

$8.064cancel("g C"_6"H"_12"O"_6)xx(1cancel("mol C"_6"H"_12"O"_6))/(180.15588cancel("g C"_6"H"_12"O"_6))xx(6cancel("mol H"_2"O"))/(1cancel("mol C"_6"H"_12"O"_6))xx(18.01528"g H"_2"O")/(1cancel("mol H"_2"O"))="4.838 g H"_2"O"$