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Die Gleichung für die Verbrennung von Glucose lautet: C6H12O6 (s) + 6O2 (g) -> 6CO2 (g) + 6H2O (g). Wie viele Gramm H2O werden produziert, wenn 8.064g Glukose verbrannt wird?

Antworten:

#"4.838 g H"_2"O"# entsteht aus der Verbrennung von #"8.064 g C"_6"H"_12"O"_6"#.

Erläuterung:

#"C"_6"H"_12"O"_6" + 6O"_2"##rarr##"6CO"_2" + 6H"_2"O"#

Molmassen von Glucose und Wasser
#"C"_6"H"_12"O"_6":##"180.15588 g/mol"#
#"H"_2"O":##"18.01528 g/mol"#
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov

  1. Teilen #"8.064 g"# von Glukose durch seine Molmasse, um Mol Glukose zu erhalten.
  2. Multiplizieren Sie das Molverhältnis #(6"mol H"_2"O")/(1"mol 8C"_6"H"_12"O"_6")# aus der ausgewogenen Gleichung Mol Wasser zu bekommen.
  3. Multiplizieren Sie die Molmasse von #"H"_2"O"# eine masse wasser holen.

#8.064cancel("g C"_6"H"_12"O"_6)xx(1cancel("mol C"_6"H"_12"O"_6))/(180.15588cancel("g C"_6"H"_12"O"_6))xx(6cancel("mol H"_2"O"))/(1cancel("mol C"_6"H"_12"O"_6))xx(18.01528"g H"_2"O")/(1cancel("mol H"_2"O"))="4.838 g H"_2"O"#