Die Gleichung für die Verbrennung von Glucose lautet: C6H12O6 (s) + 6O2 (g) -> 6CO2 (g) + 6H2O (g). Wie viele Gramm H2O werden produziert, wenn 8.064g Glukose verbrannt wird?
Antworten:
"4.838 g H"_2"O" entsteht aus der Verbrennung von "8.064 g C"_6"H"_12"O"_6".
Erläuterung:
"C"_6"H"_12"O"_6" + 6O"_2"rarr"6CO"_2" + 6H"_2"O"
Molmassen von Glucose und Wasser
"C"_6"H"_12"O"_6":"180.15588 g/mol"
"H"_2"O":"18.01528 g/mol"
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Teilen "8.064 g" von Glukose durch seine Molmasse, um Mol Glukose zu erhalten.
- Multiplizieren Sie das Molverhältnis (6"mol H"_2"O")/(1"mol 8C"_6"H"_12"O"_6") aus der ausgewogenen Gleichung Mol Wasser zu bekommen.
- Multiplizieren Sie die Molmasse von "H"_2"O" eine masse wasser holen.
8.064cancel("g C"_6"H"_12"O"_6)xx(1cancel("mol C"_6"H"_12"O"_6))/(180.15588cancel("g C"_6"H"_12"O"_6))xx(6cancel("mol H"_2"O"))/(1cancel("mol C"_6"H"_12"O"_6))xx(18.01528"g H"_2"O")/(1cancel("mol H"_2"O"))="4.838 g H"_2"O"