Das Atomgewicht von Aluminium beträgt 26.982 u. Wie viele Aluminiumatome enthält eine 4.55g-Aluminiumprobe?

Der Schlüssel zu diesem Problem ist die richtige Interpretation von was atomares Gewicht bedeutet.

Beachten Sie, dass Aluminium angeblich eine Atommasse of `"26.982 u"`. Die hier verwendete Einheit ist die einheitliche Atommasseneinheit, `u`.

Die einheitliche Atommasseneinheit ist definiert als `1/12"th"` der Masse eines neutralen Kohlenstoff-12-Atoms und ist ungefähr gleich der Masse von ein Nukleonwie in der Masse eines Protons oder eines Neutrons. Außerdem sollten Sie wissen, dass Sie haben

`"1 u" color(white)(x) = color(white)(x)"1 g/mol"`

Dies bedeutet, dass die Masse von ein Maulwurf von Aluminiumatomen werden `"26.982 g"`.

Wie Sie wissen, ein Maulwurf von jedem Element enthält genau `6.022 * 10^(23)` Atome dieses Elements.

Dies bedeutet, dass Sie, wenn Sie wissen, wie viele Mol Aluminium Sie haben `"4.55 g"`Verwenden Sie die Avogadro-Nummer, um die Anzahl der Atome zu ermitteln.

`4.55 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mole Al"/(26.982color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.168631 moles Al"`

Deshalb wirst du haben

`0.168631color(red)(cancel(color(black)("moles of Al"))) * (6.022 * 10^(23)"atoms of Al")/(1color(red)(cancel(color(black)("mole Al")))) = color(green)(1.02 * 10^(23)"atoms of Al")`

Die Antwort ist auf drei gerundet Sig Feigen, die Anzahl der Feigen, die Sie für die Masse der Probe angegeben haben.