Chemie; Kalorimetrie; Berechnung der Wärmekapazität; Hilfe bitte?!

Die Idee hier ist, dass die Hitze verloren durch das Schmuckstück, das bei a beginnt höhere Temperatur wird sein gleich zur Hitze gewonnen durch das Schmuckstück, das bei a beginnt niedrigere Temperatur.

#color(blue)(ul(color(black)(q_"gained" = - q_"lost")))" " " "color(darkorange)("( * )")#

The minus sign is used here because the heat given off by the jewelry that cools off carries a negative sign!

Nun können Sie anhand der Gleichung die von einem Stoff gewonnene oder abgegebene Wärme berechnen

#color(blue)(ul(color(black)(q = m * c * DeltaT)))#

• #m# is the mass of the sample
• #c# is the specific heat of the substance
• #DeltaT# is the change in temperature, calculated as the difference between the final temperature and the initial temperature of the substance

Wenn du nimmst #T_"f"# #""^@"C"# um als Endtemperatur im kalorimeter kann man sagen, dass die wärme gewonnen von dem Stück, das um beginnt #45^@"C"# entspricht

#q_"gained" = m * c * (T_"f" - 45)^@"C"#

Ebenso die Hitze verloren von dem Stück, das um beginnt #105^@"C"# wird gleich sein - denken Sie daran, dass dieses Stück hat die doppelte Masse, oder #2m#

#q_"lost" = 2m * c * (T_"f" - 105)^@"C"#

Gleichung verwenden #color(darkorange)("( * )")# zu sagen, dass - da beide Schmuckstücke aus Kupfer sind, wissen Sie, dass sie den gleichen Wert für haben #c#

#color(red)(cancel(color(black)(m))) * color(red)(cancel(color(black)(c))) * (T_"f" - 45) color(red)(cancel(color(black)(""^@"C"))) = - 2color(red)(cancel(color(black)(m))) * color(red)(cancel(color(black)(c))) * (T_"f" - 105)color(red)(cancel(color(black)(""^@"C")))#

Dies ist äquivalent zu

#T_"f" - 45 = -2T_"f" + 210#

Lösen für #T_"f"# zu finden

#3T_"f" = 210 + 45#

#T_"f" = 255/3 = 85#

Daher kann man sagen, dass die Endtemperatur der Mischung gleich ist

#color(darkgreen)(ul(color(black)("final temperature" = 85^@"C")))#

Die Antwort ist auf zwei gerundet Sig Feigen.