Chemie; Kalorimetrie; Berechnung der Wärmekapazität; Hilfe bitte?!

Antworten:

$85^{\circ} C$ $85^@"C"$

Erläuterung:

Die Idee hier ist, dass die Hitze verloren durch das Schmuckstück, das bei a beginnt höhere Temperatur wird sein gleich zur Hitze gewonnen durch das Schmuckstück, das bei a beginnt niedrigere Temperatur.

$color(blue)(ul(color(black)(q_"gained" = - q_"lost")))" " " "color(darkorange)("( * )")$

The minus sign is used here because the heat given off by the jewelry that cools off carries a negative sign!

Nun können Sie anhand der Gleichung die von einem Stoff gewonnene oder abgegebene Wärme berechnen

$color(blue)(ul(color(black)(q = m * c * DeltaT)))$

$m$ is the mass of the sample

$c$ is the specific heat of the substance

$DeltaT$ is the change in temperature, calculated as the difference between the final temperature and the initial temperature of the substance

Wenn du nimmst $T_"f"$ $""^@"C"$ um als Endtemperatur im kalorimeter kann man sagen, dass die wärme gewonnen von dem Stück, das um beginnt $45^@"C"$ entspricht

$q_"gained" = m * c * (T_"f" - 45)^@"C"$

Ebenso die Hitze verloren von dem Stück, das um beginnt $105^@"C"$ wird gleich sein - denken Sie daran, dass dieses Stück hat die doppelte Masse, oder $2m$

$q_"lost" = 2m * c * (T_"f" - 105)^@"C"$

Gleichung verwenden $color(darkorange)("( * )")$ zu sagen, dass - da beide Schmuckstücke aus Kupfer sind, wissen Sie, dass sie den gleichen Wert für haben $c$

$color(red)(cancel(color(black)(m))) * color(red)(cancel(color(black)(c))) * (T_"f" - 45) color(red)(cancel(color(black)(""^@"C"))) = - 2color(red)(cancel(color(black)(m))) * color(red)(cancel(color(black)(c))) * (T_"f" - 105)color(red)(cancel(color(black)(""^@"C")))$

Dies ist äquivalent zu

$T_"f" - 45 = -2T_"f" + 210$

Lösen für $T_"f"$ zu finden

$3T_"f" = 210 + 45$

$T_"f" = 255/3 = 85$

Daher kann man sagen, dass die Endtemperatur der Mischung gleich ist

$color(darkgreen)(ul(color(black)("final temperature" = 85^@"C")))$

Die Antwort ist auf zwei gerundet Sig Feigen.