Calciumhydrid reagiert mit Wasser unter Bildung von Calciumhydroxid und Wasserstoffgas. Die ausgewogene Gleichung hierfür lautet: $CaH_2 + 2H_2O$ ---- $Ca (OH) _2 + 2H_2$ Wie viele Gramm Calciumhydrid werden benötigt, um 8.400 g Wasserstoff zu bilden?

Du brauchst $"87.69 g of CaH"_2$ zur Bildung $"8.400 g of H"_2$ .

Es gibt vier Schritte, um diese Art von zu beantworten Stöchiometrie Problem.

Schreiben Sie die ausgeglichene Gleichung für die Reaktion.
Verwenden Sie das Molmasse of $"H"_2$ Gramm umwandeln $"H"_2$ zu Maulwürfen von $"H"_2$ .
Verwenden Sie das Molverhältnis von der ausgeglichenen Gleichung zu konvertieren Mol von $"H"_2$ zu Maulwürfen von $"CaH"_2$ .
Verwenden Sie das Molmasse of $"CaH"_2$ umzuwandeln $"CaH"_2$ in Gramm $"CaH"_2$ .

Schritt 1. Schreiben Sie die ausgeglichene Gleichung.

$"CaH"_2 + "2H"_2"O" → "Ca(OH)"_2 + "2H"_2$

Schritt 2. Konvertieren Sie Gramm $"H"_2$ zu Maulwürfen von $"H"_2$ .

Die Molmasse von $"H"_2$ ist 2.016 g / mol.

$8.400 cancel("g H"_2) × ("1 mol H"2)/(2.016 cancel("g H"2)) = "4.1667 mol H"_2$

Schritt 3. Verwenden Sie das Molverhältnis, um die Molzahl von zu berechnen $"CaH"_2$ .

Aus der ausgeglichenen Gleichung ergibt sich das Molverhältnis $"1 mol CaH"_2:"2 mol H"_2$ .

$4.1667 cancel("mol H"_2) × ("1 mol CaH"_2)/(2 cancel("mol H"_2)) = "2.0833 mol CaH"_2$

Schritt 4. Konvertieren Sie Mol von $"CaH"_2$ in Gramm $"CaH"_2$ .

Die Molmasse von $"CaH"_2$ ist 42.09 g / mol.

$2.0833 cancel("mol CaH"_2) × ("42.09 g CaH"_2)/(1 cancel("mol CaH"_2)) = "87.69 g CaH"2$

Die Reaktion erfordert $"87.69 g CaH"_2$ .

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Calciumhydrid reagiert mit Wasser unter Bildung von Calciumhydroxid und Wasserstoffgas. Die ausgewogene Gleichung hierfür lautet: CaH_2 + 2H_2O CaH_2 + 2H_2O ---- Ca (OH) _2 + 2H_2 Ca (OH) _2 + 2H_2 Wie viele Gramm Calciumhydrid werden benötigt, um 8.400 g Wasserstoff zu bilden?