`BeCl_2` und `TeCl_2` sind beide kovalente Moleküle, dennoch ist `BeCl_2` linear, während `TeCl_2` gebogen ist. Warum?

`"TeCl"_2`: Die Zentrale `"Te"` Atom hat `6` Valenzelektronen. Wenn die beiden `"Cl"` Atome binden an das Zentralatom, sie tragen jeweils ein Elektron zur Bildung von zwei bei Sigma-Anleihen. Diese Blätter `4` Elektronen an den Zentralatomen in Form von `2` einsame Elektronenpaare.

Dies ist die VSEPR gestalten `"AX"_2"E"_2`eine Tetraederform mit zwei Elektronenpaaren und zwei Atomen, wodurch eine gebogene Molekülform entsteht.

`"BeCl"_2`auf der anderen Seite hat `"Be"` als zentrales Atom. Schon seit `"Be"` hat nur `2` Valenzelektronen, die zwei Sigma - Bindungen, die von der `"Cl"` Atome verlassen `"Be"` ohne einsame Paare.

Die VSEPR-Form ist `"AX"_2"E"_0` und bildet eine lineare Form.