Was ist der pOH einer wässrigen Lösung bei 25.0 „^ o C, die Hydroniumionen 3.98 x 10 ^ -9 M enthält?
Was ist der pOH einer wässrigen Lösung bei 25.0 "^ o C, die Hydroniumionen 3.98 x 10 ^ -9 M enthält? Antworten: pOH=-log_(10)[„“^(-)OH]=5.60 Erläuterung: Wir wissen oder sollten wissen, dass unter Standardbedingungen (die hier arbeiten): pH+pOH=14. pH=-log_(10)[H_3O^+] = -log_(10)[3.98xx10^-9]=8.40. und so pOH=14-8.60=5.60