Was ist der pOH einer wässrigen Lösung bei 25.0 # "^ o # C, die Hydroniumionen #3.98 x 10 ^ -9 # M enthält?

Antworten:

#pOH=-log_(10)[""^(-)OH]=5.60#

Erläuterung:

Wir wissen oder sollten wissen, dass unter Standardbedingungen (die hier arbeiten): #pH+pOH=14#.

#pH=-log_(10)[H_3O^+]# #=# #-log_(10)[3.98xx10^-9]=8.40#.

und so #pOH=14-8.60=5.60#

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