Was ist der pOH einer wässrigen Lösung bei 25.0 # "^ o # C, die Hydroniumionen #3.98 x 10 ^ -9 # M enthält?
Antworten:
#pOH=-log_(10)[""^(-)OH]=5.60#
Erläuterung:
Wir wissen oder sollten wissen, dass unter Standardbedingungen (die hier arbeiten): #pH+pOH=14#.
#pH=-log_(10)[H_3O^+]# #=# #-log_(10)[3.98xx10^-9]=8.40#.
und so #pOH=14-8.60=5.60#