Bei all diesen Problemen nehmen wir eine Masse von #100*g# und wir teilen uns durch Atommasse jeder Komponente:

#"Moles of carbon"=(75.69*g)/(12.011*g*mol^-1)=6.30*mol.#

#"Moles of hydrogen"=(8.80*g)/(1.00794*g*mol^-1)=8.73*mol.#

#"Moles of oxygen"=(15.51*g)/(15.999*g*mol^-1)=0.969*mol.#

Wir dividieren durch die NIEDRIGSTE molare Menge (die von Sauerstoff), um eine empirische Versuchsformel von zu erhalten #C_(6.50)H_9O#. Per Definition ist die empirische Formel jedoch das EINFACHSTE GANZZAHL-Verhältnis, das die Bestandteile einer Spezies definiert. Also verdoppeln wir diese Testformel, um ............

#C_13H_18O_2#

Der Vollständigkeit halber könnten wir eine Summenformel zitieren, WENN WIR eine Molmassenbestimmung für Ibuprofen HABEN ....... aber wir tun es #206.29* g*mol^-1#

Nun ist die MOLEKULARE Formel immer ein Vielfaches der empirischen Formel, dh:

#206.29*g*mol^-1=nxx(13xx12.011+18xx1.00794+2xx16.0)*g*mol^-1.#

Deutlich, #n=1#und die Molekularformel ist die gleiche wie die empirische Formel.

Die Idee hier ist, dass Sie das verwenden müssen Dichte Wasser bei #4^@"C"# und das Volumen der zu findenden Probe MasseVerwenden Sie dann die Molmasse von Wasser, um die Anzahl zu ermitteln Mole Wasser erhalten Sie in dieser Probe.

Die Dichte ist also als Masse pro Volumeneinheit definiert. In diesem Fall ist eine Dichte von #"`1.00 g/mL"# sagt dir das jeder Milliliter Wasser hat eine Masse von #"1.00 g"#.

Dies bedeutet, dass #"2.46 mL"# wird eine Masse von haben

#2.46color(red)(cancel(color(black)("mL"))) * "1.00 g"/(1color(red)(cancel(color(black)("mL")))) = "2.46 g"#

Jetzt hat Wasser Molmasse of #"18.015 g/mol"#. Das sagt dir das jeder Maulwurf Wasser hat Masse von #"18.015 g"#. In Ihrem Fall enthält die Probe

#2.46color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mole water"/(18.015color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.1366 moles water"#

Schließlich ist die Beziehung zwischen Anzahl der Maulwürfe und Anzahl der Moleküle ist gegeben durch Avogadro Nummer, was dir das sagt jeder Maulwurf eines Stoffes enthält genau #6.022 * 20^(23)# Moleküle dieser Substanz.

In diesem Fall haben Sie

#0.1366color(red)(cancel(color(black)("moles"))) * (6.022 * 10^(23)"molecules")/(1color(red)(cancel(color(black)("mole")))) = color(green)(8.23 * 10^(22)"molecules")#

Damit, #"2.46 mL"# Wasser mit einer Temperatur von #4^@"C"# wird insgesamt enthalten #8.23 * 10^(22)# Moleküle von Wasser.

Die Oktettregel ist das Verständnis, dass die meisten Atome versuchen, Stabilität in ihrem äußersten Energieniveau zu erlangen, indem sie die s- und p-Orbitale des höchsten Energieniveaus mit acht Elektronen füllen.

Schwefel hat eine Elektronenkonfiguration of #1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3P^4# Dies bedeutet, dass Sauerstoff sechs hat Valenzelektronen #3s^2 3p^4#. Schwefel sucht zwei zusätzliche Elektronen, um das p-Orbital aufzufüllen und die Stabilität eines Edelgases zu erreichen. #1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6#.

Schwefel hat jetzt jedoch 18-Elektronen und nur 16-Protonen, was es zu einem -2-Ladungsanion macht #S^(-2)#.

Ich hoffe das war hilfreich.
SMARTERTEACHER

Das obige Bild beschreibt die beiden Beobachtungen. Auf dem ersten sehen wir die Anzahl der Bäume, ihre Quantität. Ein gutes Beispiel ist, wenn wir die Länge des Baumes, seine Masse, sein Volumen oder ein anderes Maß messen, das Zahlen enthält. In diesem Fall haben wir Zahlen und diese stellen die Menge dar.
Quantitative Messungen sind auch: Aufnahmezeit, Entfernung, Temperatur, Dichte...
Im zweiten Beispiel gibt es blaue, rote und gelbe Vögel.
Wir haben gerade ihre Eigenschaften beschrieben. Wir könnten auch alle 5-Sinne verwenden, um sie zu beschreiben. Wie sie riechen, wie sie schmecken, wie sie klingen ... Um Qualität aufzunehmen, brauchen wir kein Instrument wie ein Lineal oder einen Balancer wie im Beispiel der Tannen, als wir die Quantität gemessen haben. Unser Qualitätsinstrument kann eine Fotokamera sein, die unsere Beobachtungen aufzeichnet.

Eine ähnlich beantwortete Frage finden Sie hier #-># https://socratic.org/questions/how-are-quantitative-and-qualitative-observations-different